Base forte

O conceito de base forte ou fraca, explica-se em relação a ela está completamente protonada em solução ou não. Base forte é base cuja constante de dissociação é elevada, cuja substância em solução aquosa sofre dissociação liberando íons OH^-. Quando aumenta-se a intensidade dessa concentração de OH^- mais forte será.

Alguns compostos possuem reações tão completas que são facilmente classificados como ácidos fortes ou bases fortes. Os ácidos e bases fortes mais comuns são: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂ e Mg(OH)₂.

As bases fortes são compostas por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, com excepção para o hidróxido de berílio e de magnésio, uma vez que são pouco solúveis, formam bases moderadas. As bases dos demais metais são consideradas fracas, sendo quase insolúveis.

Para classificar as bases usando o critério “solubilidade” basta saber a que família seus componentes pertencem. Exemplos:

1) Base NaOH (hidróxido de sódio): o sódio pertence à família dos metais alcalinos, portanto a base correspondente se apresenta solúvel em água;

2) Base Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio): o cálcio é um metal alcalino terroso e por isso a base apresenta pouca solubilidade em água;

3) Pb(OH)₄ (hidróxido de chumbo): base insolúvel.

Observação: a solubilidade está relacionada à condução de corrente elétrica numa solução básica. Quanto mais solúvel uma base, maior será sua facilidade em conduzir corrente elétrica.