Ácido fraco
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- Extração ácido-base
- Reação ácido-base
- Fisiologia ácido-base
- Homeostase ácido-base
- Constante de dissociação ácida
- Função de acidez
- Solução tampão
- pH
- Afinidade por próton
- Auto-ionização da água
- Ácidos:
- Ácidos de Lewis
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- Ácidos orgânicos
- Ácidos fortes
- Superácidos
- Ácidos fracos
- Bases:
Um ácido fraco é um ácido que não ioniza significativamente em uma solução; ou seja, se o ácido, representado pela fórmula geral HA, quando dissolvido em uma solução aquosa ainda restará uma quantidade significativa de HA não dissociado. Ácidos fracos dissociam como
As concentrações de equilíbrio de reagentes e produtos são relacionadas pela expressão da Constante de acidez, (Ka):
![\mathrm{ K_a\, =\, \frac {[H^+\,][A^-\,]}{[HA]} }](http://upload.wikimedia.org/math/e/1/1/e1160cb29e6e647fa04612aee2af4f35.png)
Quanto maior o valor de Ka, mais é favorecida a formação de H+ e menor o pH da solução. O Ka dos ácidos fracos variam entre 1.8×10-16 e 55.5. Ácidos com um Ka menor que 1.8×10-16 são ácidos mais fracos do que a água. Ácidos com um Ka maior do que 55.5 são ácidos fortes e quase se dissociam totalmente quando dissolvidos em água. A grande maioria dos ácidos são ácidos fracos. Ácidos orgânicos compõem um grande subgrupo de ácidos fracos. Ácidos orgânicos comuns em um ambiente doméstico incluem o ácido acético encontrado no vinagre, e o ácido cítrico encontrados nas frutas cítricas; ácidos fracos de origem mineral incluem o ácido bórico usado como anti-séptico e o ácido fosfórico presente em bebidas refrigerantes.
