Ácido fraco

Ácidos e bases:

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• Fisiologia ácido-base
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  • Bases fortes
  • Superbases
  • Base não-nucleofílica
  • Bases fracas

Um ácido fraco é um ácido que não ioniza significativamente numa solução; ou seja, se o ácido, representado pela fórmula geral HA, quando dissolvido numa solução aquosa ainda restará uma quantidade significativa de HA não dissociado. Ácidos fracos dissociam como

$\mathrm{ HA_{(aq)} \, \leftrightarrow \, H^+\,_{(aq)} +\, A^-\,_{(aq)} }.$

As concentrações de equilíbrio de reagentes e produtos são relacionadas pela expressão da Constante de acidez, (K_a):

$\mathrm{ K_a\, =\, \frac {[H^+\,][A^-\,]}{[HA]} }$

Quanto maior o valor de K_a, mais é favorecida a formação de H⁺ e menor o pH da solução. O K_a dos ácidos fracos variam entre 1.8×10⁻¹⁶ e 55.5. Ácidos com um K_a menor que 1.8×10⁻¹⁶ são ácidos mais fracos do que a água. Ácidos com um K_a maior do que 55.5 são ácidos fortes e quase se dissociam totalmente quando dissolvidos em água. A grande maioria dos ácidos são ácidos fracos. Ácidos orgânicos compõem um grande subgrupo de ácidos fracos. Ácidos orgânicos comuns em um ambiente doméstico incluem o ácido acético encontrado no vinagre, e o ácido cítrico encontrados nas frutas cítricas; ácidos fracos de origem mineral incluem o ácido bórico usado como anti-séptico e o ácido fosfórico presente em bebidas refrigerantes.

Ver também

• Força dos Ácidos