Hidróxido de cálcio

Hidróxido de cálcio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Hidróxido de cálcio
Outros nomes	Hidróxido de cálcio II; Cal hidratada; Cal apagada; Cal extinta; Leite de cal.
Identificadores
Número CAS	1305-62-0
Propriedades
Fórmula molecular	Ca(OH)2
Massa molar	74.093 g/mol
Aparência	Pó branco macio/Líquido incolor
Densidade	2.211 g/cm³, sólido
Ponto de fusão	512 °C (decompõe-se).
Ponto de ebulição	N/A
Solubilidade em água	0.185g/100 cm³ Kps = 7.9 x 10−6
Basicidade (pKb)	-2.37
Riscos associados
Classificação UE	Corrosivo (C)
Frases R	R34, R36, R37, R38, R41.
Frases S	S22, S26, S39, S45.
Ponto de fulgor	Não inflamável.
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de cálcio Amida de cálcio
Outros catiões/cátions	Hidróxido de magnésio Hidróxido de estrôncio Hidróxido de potássio Hidróxido de escândio
bases relacionados	Óxido de cálcio
Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O Hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, cal apagada ou ainda cal extinta, é um composto químico de fórmula Ca(OH)₂. Apresenta-se quando puro como um sólido branco e inodoro.

Obtenção

Produzido pela reação do óxido de cálcio com água, com o seguinte desprendimento de calor:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ + 63.7kJ/mol de CaO

Propriedades

Massa específica: 2240kg/m3. Temperatura de fusão: 580 °C. Solubilidade: 0,185g em 100g de água a 0 °C; 0,141 a 40 °C e 0,077 a 100 °C.

É decomposto pelo aquecimento, resultando o óxido. A solução aquosa é uma base relativamente forte e reage violentamente com ácidos.

Reage também com o dióxido de carbono formando o carbonato de cálcio, podendo ser usado para detectar a presença do dióxido de carbono em uma mistura de gases devido a insolubilidade do carbonato, em uma solução que é comumente conhecida como "água de cal".

Aplicações

Devido a suas propriedades básicas fortes, o hidróxido de cálcio possui diversas e variadas aplicações:

• Serve como agente floculador no tratamento de água e de efluentes* É um ingrediente de tintas, argamassa, gesso, asfalto e da cal utilizada em caiação e asfalto para construção civil;
• Substitui o hidróxido de sódio em alisadores de cabelo;
• É um agente depilador encontrado em Nair;
• É um suplemento de cálcio em formulações fortificantes para bebês;
• É um reagente químico:
  • Na calda bordalesa, para neutralizar a solução e formar um fungicida de longa duração;
  • Na agricultura, na correção de acidez de solos.
  • Em aquários, propiciando a existência de cálcio para animais que o necessitam, como algas, caracóis, invertebrados com formas de tubo e corais, além de aumentar a alcalinidade da água;
  • Na indústria de curtume, para a neutralização de ácidos e tratamento do couro e de peles, além de participar do processo de floculação da água descartada no processo de produção;
  • Na indústria de refinamento de petróleo, para a produção de aditivos e óleos;
  • Na indústria química, para a produção de estearato de cálcio;
  • Na indústria química, devido a sua alcalinidade e baixo custo, serve como aditivo para vários processos químicos.
  • Na indústria de alimentos, participando do processamento da água (para bebidas alcoólicas e refrigerantes);
  • No refinamento do açúcar, para separá-lo do açúcar da cana;
  • No processamento de “lutefisk” norueguês. O bacalhau seco é encharcado com uma mistura de hidróxido de cálcio e soda cáustica para produzir um filé de peixe robusto e macio, que é cozido ou assado e servido com lefse de batata;
  • Na limpeza de salmouras de carbonatos de cálcio e de magnésio na produção de sal para comida e farmacopéia;
  • Nas culinárias indígena e latino americana, nas quais o hidróxido de cálcio é chamado de “cal”. Durante o preparo com cal, o milho sofre nixtamalização, o que aumenta seu valor nutritivo, melhora seu sabor e facilita sua digestão;
  • Na moeção de noz bétele ou folhas de coca, nas quais ele é frequentemente adicionado para absorver quimicamente os estimulantes alcalóides presentes nas plantas. Também era utilizado por nativos americanos (que o obtinham através de conchas queimadas) na moeção de tabaco, a fim de aumentar seus efeitos;

• Como uma "carga":
  • Na indústria petroquímica, para a produção de petróleo sólido de diversas marcas;
  • Na produção de freios;
  • Na produção de ebonite;
  • Na preparação de misturas sólidas para pintura e decoração;
  • Na produção de misturas para pesticidas;
  • Na produção do composto Polikar, um conservante antifúngico e antimicrobiano para o armazenamento de vegetais;

• Na odontologia, o hidróxido de cálcio pode ser encontrado em muitos preparados dentários, especialmente para obturação do canal radicular. É usado como forramento em restaurações dentárias e como medicação intracanal, devido ao fato de ser biocompatível e ter ações antiinflamatória e antibacteriana, além de estimular a formação de tecido ósseo mineralizado e contribuir no processo de reparo tecidual. Possui, também, grande importância na Endodontia, sendo empregado em casos de polpas vivas e necrosadas, apicificação, apicegênese, traumatismos dentários e reabsorções radiculares internas e externas.

• Em medicina para tratar queimaduras com ácidos e como antiácido.;

• Pode ser utilizado para detectar a presença de dióxido de carbono em uma mistura de gases. A água de cal reage com o CO₂ formando carbonato de cálcio, que é insolúvel e logo se precipita;

• Sugere-se que grandes quantidades de hidróxido de cálcio sejam jogadas nos mares para reduzir a quantidade de dióxido de carbono na atmosfera, combatendo, assim, o efeito estufa;

• É utilizado como um supressor ácido na produção de metais. Cal é injetada na corrente de gases descartados para neutralizar ácidos como fluoretos e cloretos, que antes eram liberados na atmosfera;

• Na indústria da beleza, o hidróxido de cálcio é usado em cremes para alisar permanentemente cabelos encaracolados.