Sulfito de sódio

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Question book.svg
Esta página ou se(c)ção não cita fontes fiáveis e independentes (desde novembro de 2012). Por favor, adicione referências e insira-as no texto ou no rodapé, conforme o livro de estilo. Conteúdo sem fontes poderá ser removido.
Sulfito de sódio
Alerta sobre risco à saúde
Sodium sulfite.png
Nome IUPAC Sulfito de sódio
Identificadores
Número CAS 7757-83-7
PubChem 24437
Número RTECS WE2150000
Propriedades
Fórmula molecular Na2SO3
Massa molar 126.043 g/mol
Aparência branco, granulado
Densidade 2.633 g/cm³ (anidro)
1.561 g/cm³ (heptaidratado)
Ponto de fusão

33.4 °C (desidratação do heptaidrato)
500°C (anidro)

Ponto de ebulição

decompõe

Solubilidade em água 67.8 g/100 ml de heptaidrato (18°C)
Estrutura
Estrutura cristalina hexagonal (anidro)
monoclínico (heptaidrato)
Riscos associados
MSDS ICSC 1200
Índice UE Not listed
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Ponto de fulgor Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Selenito de sódio
Bissulfito de sódio
Metabissulfito de sódio
Sulfato de sódio
Outros catiões/cátions Sulfito de potássio
Compostos relacionados Dióxido de enxofre (SO2)
Ácido sulfuroso (H2SO3)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O sulfito de sódio é um composto químico de fórmula (Na2SO3). Existe na forma anidra e como heptahidratado.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

É um conservante usado em alimentos solúvel em água deixando o meio básico. O sulfito de sódio sendo solúvel em água e porque se oxida prontamente é largamente usado como um agente redutor prático.

O sulfito de sódio é usado como um agente descorante em têxteis e na manufatura de papel. O seu uso como antioxidante em alguns produtos alimentares enlatados dá origem a um ligeiro cheiro sulfuroso imediatamente depois de abrir, mas o seu uso é proibido em carnes ou alimentos que contenham vitamina B1. As soluções de sulfito de sódio são ocasionalmente usadas como conservantes biológicos.

Obtenção[editar | editar código-fonte]

É preparado por reação de dióxido de enxofre com o carbonato de sódio ou hidróxido de sódio. Os ácidos minerais diluídos invertem este processo e libertam dióxido de enxofre. Também é usado na revelação de fotos no processo de lavagem sendo mais eficiente que a água. Esta técnica foi descoberta por marinheiros quando utilizavam a água do mar para a revelação de suas fotos.

Na2SO3 + 2 H+ → 2 Na+ + H2O + SO2
Ícone de esboço Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.