Hidrato

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Hidrato é um termo usado em química inorgânica e química orgânica para indicar que uma substância contém água.

O oposto de um hidrato é um anidro.

Uma substância, em sua apresentação, por exemplo no comércio, será dita hidratada (ou, p.ex., um sal, ou o etanol, o vulgarmente tratado como álcool, será dito hidratado) quando conter uma determinada quantidade de água, ainda que não formando uma ligação com suas moléculas. Esta hidratação é informada muitas vezes na forma de porcentagem de massa, e em determinados casos, na forma de partes por milhão (ppm).

Em Química Orgânica[editar | editar código-fonte]

Em química orgânica, um hidrato é um composto formado pela adição de água a outra molécula. Assim o etanol, CH3—CH2—OH, pode ser considerado um hidrato do etileno, CH2=CH2, formado pela adição de H a um C e OH a outro C. Estas substâncias não contêm água como tal, mas possuem seus constituintes (hidrogênio, oxigênio e hidroxila) arranjados de maneira que a água tenha sido eliminada. Uma molécula de água pode ser eliminada, por exemplo, pela adição de Ácido sulfúrico como ocorre na formação do éter etílico.

2 CH3—CH2—OH → CH3—CH2—O—CH2—CH3 + H2O

Note-se que o ácido sulfúrico não participou diretamente da reação, atuando pois, apenas como um enérgico agente desidratante.

Disto resulta que hidratos (em química orgânica) são derivados de, ou compostos com, hidroxila. Um exemplo é o hidrato de cloral, CCl3—CH(OH)2, o qual pode ser formado pela reação de água com cloral, CCl3—CH=O.

Cloreto de cobalto (II) hexahidrato Co(H2O)6Cl2

Em Química Inorgânica[editar | editar código-fonte]

Em química inorgânica, hidratos contêm moléculas de água que estão ligadas com o que seja a parte metálica ou cristalizadas com o complexo metálico. Tais hidratos são assim chamados por conter "água de cristalização" ou "água de hidratação". Se a água é água pesada, onde o hidrogênio é o isótopo deutério, então o termo deuterato deve ser usado em lugar de hidrato.

Nomenclatura[editar | editar código-fonte]

A notação de compostos hidratados nH2O, onde n é o número de moléculas d'água por molécula de sal (ou composto), é comumente usada para mostrar que o composto em questão é hidratado. O n é usualmente um pequeno número inteiro, embora seja possível fracionários existirem. Os prefixos usados são derivados dos numerais gregos. Em um monohidrato n é um, em um dihidrato, n é 2, em um hexahidrato n é 6, etc. Esta água é também citada como água de cristalização. Exemplos incluem bórax decahidrato, clatratos hidratos (uma classe de hidratos sólidos de gases), e calcantita.

Segue-se uma tabela com nomenclatura e exemplos:

Nome Número de
Moléculas de Água
Exemplo (Sal) Exemplo (outras substâncias)
Anhidrato 0 Cloreto de magnésio-Anhidrato  
Hemihidrato 1/2 Sulfato de cálcio-Hemihidrato  
Monohidrato 1 Hidrogenosulfato de sódio-Monohidrato Ácido cítrico-Monohidrato,
Glucose-Monohidratada
Dihidrato 2 Sulfato de cálcio-Dihidrato,
Cloreto de cálcio-Dihidrato
 
Trihidrato 3 Acetato de sódio-Trihidrato,
Acetato de chumbo (II)-Trihidrato
 
Tetrahidrato 4 Tartarato de sódio e potássio-Tetrahidrato  
Pentahidrato 5 Sulfato de cobre-Pentahidrato  
Hexahidrato 6 Cloreto de alumínio-Hexahidrato,
Cloreto de cobalto (II)-Hexahidrato
 
Heptahidrato 7 Sulfato de magnésio-Heptahidrato,
Sulfato de ferro (II)-Heptahidrato
 
Octahidrato 8   Hidróxido de bário-Octahidrato
Nonahidrato 9 Nitrato de cromo (III)-Nonahidrato  
Decahidrato 10 Sulfato de sódio-Decahidrato (sal de Glauber),
carbonato de sódio-Decahidrato
 
Undecahidrato 11    
Dodecahidrato 12 Fosfato de sódio-Dodecahidrato  

Hidratos de gases são hidratos clatratos: gelo com moléculas de gás aprisionadas incluidos. Quando o gás é metano ele é chamado de hidrato de metano.

Ver também[editar | editar código-fonte]

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