Hidrato

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Hidrato é um termo usado em química inorgânica e química orgânica para indicar que uma substância contém água.

O oposto de um hidrato é um anidro.

Uma substância, em sua apresentação, por exemplo no comércio, será dita hidratada (ou, p.ex., um sal, ou o etanol, o vulgarmente tratado como álcool, será dito hidratado) quando conter uma determinada quantidade de água, ainda que não formando uma ligação com suas moléculas. Esta hidratação é informada muitas vezes na forma de porcentagem de massa, e em determinados casos, na forma de partes por milhão (ppm).

Em Química Orgânica[editar | editar código-fonte]

Em química orgânica, um hidrato é um composto formado pela adição de água a outra molécula. Assim o etanol, CH3—CH2—OH, pode ser considerado um hidrato do etileno, CH2=CH2, formado pela adição de H a um C e OH a outro C. Estas substâncias não contêm água como tal, mas possuem seus constituintes (hidrogênio, oxigênio e hidroxila) arranjados de maneira que a água tenha sido eliminada. Uma molécula de água pode ser eliminada, por exemplo, pela adição de ácido sulfúrico como ocorre na formação do éter etílico.

2 CH3—CH2—OH → CH3—CH2—O—CH2—CH3 + H2O

Note-se que o ácido sulfúrico não participou diretamente da reação, atuando pois, apenas como um enérgico agente desidratante.

Disto resulta que hidratos (em química orgânica) são derivados de, ou compostos com, hidroxila. Um exemplo é o hidrato de cloral, CCl3—CH(OH)2, o qual pode ser formado pela reação de água com cloral, CCl3—CH=O.

Cloreto de cobalto (II) hexahidrato Co(H2O)6Cl2

Em Química Inorgânica[editar | editar código-fonte]

Em química inorgânica, hidratos contêm moléculas de água que estão ligadas com o que seja a parte metálica ou cristalizadas com o complexo metálico. Tais hidratos são assim chamados por conter "água de cristalização" ou "água de hidratação". Se a água é água pesada, onde o hidrogênio é o isótopo deutério, então o termo deuterato deve ser usado em lugar de hidrato.

Nomenclatura[editar | editar código-fonte]

A notação de compostos hidratados nH2O, onde n é o número de moléculas d'água por molécula de sal (ou composto), é comumente usada para mostrar que o composto em questão é hidratado. O n é usualmente um pequeno número inteiro, embora seja possível fracionários existirem. Os prefixos usados são derivados dos numerais gregos. Em um mono-hidrato n é um, em um di-hidrato, n é 2, em um hexa-hidrato n é 6, etc. Essa água é também citada como água de cristalização. Exemplos incluem bórax decahidrato, clatratos hidratos (uma classe de hidratos sólidos de gases), e calcantita.

Segue-se uma tabela com nomenclatura e exemplos:

Nome Número de
Moléculas de Água
Exemplo (Sal) Exemplo (outras substâncias)
Anidrato 0 cloreto de magnésio anidrato/anidro  
Hemi-hidrato 1/2 sulfato de cálcio hemi-hidrato  
Mono-hidrato 1 hidrogenossulfato de sódio mono-hidratado ácido cítrico mono-hidratado,
glucose mono-hidratada
Sesqui-hidrato 1 1/2 hidrogenocitrato de sódio sesqui-hidratado,

carbonato de potássio sesqui-hidratado

Di-hidrato 2 sulfato de cálcio di-hidratado,
cloreto de cálcio di-hidratado
 
Tri-hidrato 3 acetato de sódio tri-hidratado,
acetato de chumbo(II) tri-hidratado
 
Tetra-hidrato 4 tartarato de sódio e potássio tetra-hidratado  
Penta-hidrato 5 sulfato de cobre penta-hidratado  
Hexa-hidrato 6 cloreto de alumínio hexa-hidratado,
cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado
 
Hepta-hidrato 7 sulfato de magnésio hepta-hidratado,
sulfato de ferro(II) hepta-hidratado
 
Octa-hidrato 8 fosfato de cobalto(II) octa-hidratado hidróxido de bário octa-hidratado
Nona-hidrato 9 nitrato de cromo(III) nona-hidratado  
Deca-hidrato 10 sulfato de sódio deca-hidratado (sal de Glauber),
carbonato de sódio deca-hidratado
 
Undeca-hidrato 11 sulfato de itérbio(III) undeca-hidratado ácido sulfúrico undeca-hidratado
Dodeca-hidrato 12 fosfato de sódio dodeca-hidratado  

Hidratos de gases são hidratos clatratos: gelo com moléculas de gás aprisionadas incluídos. Quando o gás é metano ele é chamado de hidrato de metano.

Ver também[editar | editar código-fonte]

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