Éter etílico

Éter etílico Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Etoxietano
Outros nomes	Éter dietílico 3-oxipentano
Identificadores
Número CAS	60-29-7
ChemSpider	3168
Número RTECS	KI5775000
Código ATC	N01AA01
SMILES	CCOCC
Propriedades
Fórmula molecular	C4H10O C2H5OC2H5
Massa molar	74.12 g/mol
Aparência	líquido incolor
Densidade	0,71 g·cm-3 (20 °C)
Ponto de fusão	-116 °C
Ponto de ebulição	35 °C
Solubilidade em água	69 g·l-1 a 20 °C
Solubilidade	miscível com etanol, acetona, metanol, clorofórmio, éter de petróleo e solução aquosa de ácido clorídrico
Pressão de vapor	586 hPa (20 °C)
Índice de refracção (nD)	1,3526 (20 °C)
Viscosidade	0.224 cP (25 °C) [carece de fontes]
Estrutura
Momento dipolar	1.15 D (gas)
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Principais riscos associados	Extremamente inflamavel (F+), Harmful (Xn)
NFPA 704	4 2 0
Frases R	R12 R19 R22 R66 R67
Frases S	S9 S16 S29 S33
Ponto de fulgor	-45 °C
LD50	1250 mg·kg-1 (Rato, per os)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Dietilamina Sulfeto de dietila Fluoreto de etila
Éteres relacionados	Éter dimetílico Metoxietano Metoxipropano Etoxipropano
Compostos relacionados	Etanol Acetato de etila 2-Etoxietanol
Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O etoxietano, também conhecido como éter etílico, éter sulfúrico, ou simplesmente éter, tem fórmula molecular C₄H₁₀O e fórmula estrutural CH₃CH₂-O-CH₂CH₃. É uma substância líquida volátil e altamente inflamável. Utilizado inicialmente como anestésico, foi abandonado pelo risco de explosão e dependência.^{[carece de fontes]}

O nome éter, aplicado para designar o espaço vazio entre a matéria, foi atribuído a essas substâncias devido à grande volatilidade do éter etílico, também denominado éter sulfúrico, obtido pela primeira vez no século XVI pelo naturalista alemão Valerius Cordus ao tratar spiritus vigni (álcool) com oleum dulce vitrioli (ácido sulfúrico). Esse composto ficou esquecido durante muito tempo e em 1730 foi redescoberto por Frobenius. O nome éter aplicava-se também aos ésteres, que posteriormente foram chamados éteres-sais, enquanto os éteres propriamente ditos foram chamados éteres-óxidos. A denominação "éster" para os éteres-sais foi proposta por Gmelin. Costuma-se dividir os éteres em duas classes: os simples, ou simétricos, quando os dois grupos ligados ao oxigênio forem iguais; e mistos, ou assimétricos, se forem diferentes.^{[carece de fontes]}

História

Antigamente, o éter era produzido pelo aquecimento do álcool etílico com ácido sulfúrico concentrado (daí o nome éter sulfúrico) .

O químico inglês Alexander William Williamson descobriu uma nova forma de sintetizar éteres, através da reação de etóxidos com haletos de alquila , a Síntese de Williamson.

Hoje em dia, é produzido pela passagem de vapor de álcool sobre alumina. Em ambos os métodos, o controle de temperatura deve ser preciso para minimizar produção de etileno. ^{[carece de fontes]}

Risco de explosão

Quando exposto ao ar e a luz, os éteres produzem peróxidos explosivos, principalmente se forem aquecidos ou destilados. Para evitar isso são usados alguns conservantes em pequenas quantidades.^{[carece de fontes]}