Éter etílico

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Éter etílico
Alerta sobre risco à saúde
Diethyl-ether-2D-skeletal.png Diethyl-ether-3D-balls.png
Nome IUPAC Etoxietano
Outros nomes Éter dietílico
3-oxipentano
Identificadores
Número CAS 60-29-7
ChemSpider 3168
Número RTECS KI5775000
Código ATC N01AA01
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular C4H10O
C2H5OC2H5
Massa molar 74.12 g/mol
Aparência líquido incolor
Densidade 0,71 g·cm-3 (20 °C)[1]
Ponto de fusão

-116 °C[1]

Ponto de ebulição

35 °C[1]

Solubilidade em água 69 g·l-1 a 20 °C[1]
Solubilidade miscível com etanol, acetona, metanol, clorofórmio, éter de petróleo e solução aquosa de ácido clorídrico[2]
Pressão de vapor 586 hPa (20 °C)[1]
Índice de refracção (nD) 1,3526 (20 °C) [3]
Viscosidade 0.224 cP (25 °C) [carece de fontes?]
Estrutura
Momento dipolar 1.15 D (gas)
Riscos associados
MSDS External MSDS
Principais riscos
associados
Extremamente inflamavel (F+),
Harmful (Xn)
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
2
0
 
Frases R R12 R19 R22 R66 R67
Frases S S9 S16 S29 S33
Ponto de fulgor -45 °C
LD50 1250 mg·kg-1 (Rato, per os)[2]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Dietilamina
Sulfeto de dietila
Fluoreto de etila
Éteres relacionados Éter dimetílico
Metoxietano
Metoxipropano
Etoxipropano
Compostos relacionados Etanol
Acetato de etila
2-Etoxietanol
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Alerta sobre risco à saúde.

O etoxietano, também conhecido como éter etílico, éter sulfúrico, ou simplesmente éter, tem fórmula molecular C4CU10O e fórmula estrutural CH3CH2-O-CH2CH3. É uma substância líquida volátil e altamente inflamável. Utilizado inicialmente como anestésico, foi abandonado pelo risco de explosão. Atualmente serve como ótimo solvente para laboratório e experiencias químicas.

O nome éter, aplicado para designar o espaço vazio entre a matéria, foi atribuído a essas substâncias devido à grande volatilidade do éter etílico, também denominado éter sulfúrico, obtido pela primeira vez no século XVI pelo naturalista alemão Valerius Cordus ao tratar spiritus vigni (álcool) com oleum dulce vitrioli (ácido sulfúrico). Esse composto ficou esquecido durante muito tempo e em 1730 foi redescoberto por Frobenius. O nome éter aplicava-se também aos ésteres, que posteriormente foram chamados éteres-sais, enquanto os éteres propriamente ditos foram chamados éteres-óxidos. A denominação "éster" para os éteres-sais foi proposta por Gmelin. Costuma-se dividir os éteres em duas classes: os simples, ou simétricos, quando os dois grupos ligados ao oxigênio forem iguais; e mistos, ou assimétricos, se forem diferentes.

História[editar | editar código-fonte]

Antigamente, o éter era produzido pelo aquecimento do álcool etílico com ácido sulfúrico concentrado (daí o nome éter sulfúrico)[4] .

O químico inglês Alexander William Williamson descobriu uma nova forma de sintetizar éteres, através da reação de etóxidos com haletos de alquila[4] , a Síntese de Williamson.

Hoje em dia, é produzido pela passagem de vapor de álcool sobre alumina. Em ambos os métodos, o controle de temperatura deve ser preciso para minimizar produção de etileno. [carece de fontes?]

Referências

  1. a b c d e Registo de CAS RN 60-29-7 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 8 de Janeiro de 2008
  2. a b Sabine Amslinger, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
  3. Spezifikationen für „Diethylether reinst Ph. Eur.“ beim Hersteller AppliChem, abgerufen am 11. November 2009
  4. a b The Composition and Structure of Ether
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