Sulfato de cálcio
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
| Sulfato de cálcio monohidratado Alerta sobre risco à saúde |
|
|---|---|
 |
|
| Outros nomes | Gesso, Drierite |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | WS6920000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CaSO4 CaSO4.1/2H2O (hemihidrato) |
| Massa molar | 136.142 g/mol (anidro) 145.15 g/mol (hemihidrato) |
| Aparência | sólido branco |
| Densidade | 2.96 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
1460 °C (anidro) |
| Solubilidade em água | 0.24 g/100 mL (20 °C) |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | ortorômbico |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | sulfeto de cálcio sulfito de cálcio |
| Outros catiões/cátions | sulfato de magnésio sulfato de estrôncio |
| Compostos relacionados | Gesso |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
|
O sulfato de cálcio é um composto químico representado por CaSO4, em que um cátion de cálcio se une a um ânion sulfato por atração eletrostática (iônica).
Este composto na natureza pode se apresentar como um composto mineral na forma de cristais de anidrita ou gipsita.
É a matéria prima para fabricação de giz escolar.1 O gesso usado na construção civil e em ortopedia para imobilização, em caso de luxação, fratura óssea é o sulfato de cálcio hidratado (2CaSO4.H2O)
Referências
- ↑ Joab Trajano Silva (2011-07-15). As múltiplas faces do carbonato de cálcio. Ciência Hoje das Crianças. UOL.com.br. Página visitada em 1 de maio de 2013.
