Sulfato

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O ânion de sulfato, SO42−
A estrutura do íon de sulfato

Sulfato segundo a IUPAC é o íon SO42-, consistindo de um átomo central de enxofre ligado por ligações covalentes a quatro átomos de oxigênio.[1] O ânion sulfato apresenta estado de oxidação 2-.[1]

O anion sulfato forma produtos químicos iônicos solúveis em água, exceto CaSO4, SrSO4, e BaSO4.

O ácido do íon sulfato é H2SO4, chamado de ácido sulfúrico. Os sulfatos, também conhecidos como óxidos sulfúricos, são importantes na indústria química e sistemas biológicos.

Os sulfatos ocorrem como partículas microscópicas resultantes da combustão de combustíveis fósseis e biomassas. Produzem a acidez da atmosfera e produzem a chuva ácida.

Sais[editar | editar código-fonte]

Sulfato de sódio

O sulfato de sódio ao reagir com o cloreto de bário forma um precipitado branco de sulfato de bário, que é um composto muito insolúvel em água.

Minerais[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. a b André Luis Silva da Silva. Sulfatos (em português) InfoEscola. Página visitada em 12 de julho de 2013.
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