Carbonato de potássio

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Carbonato de potássio
Alerta sobre risco à saúde
Potassium carbonate.jpg
Nome IUPAC Potassium carbonate
Outros nomes Potassa
Identificadores
Número CAS 584-08-7
Número RTECS TS7750000
Propriedades
Fórmula molecular K2CO3
Massa molar 138.2055 g/mol
Aparência Sólido branco deliquescente
Densidade 2.29 g/cm3, sólido
Ponto de fusão

891 °C

Ponto de ebulição

Decompõe-se

Solubilidade em água 112 g/100 mL (20 °C)
Riscos associados
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Carbonato de lítio, carbonato de sódio, carbonato de césio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

Carbonato de potássio é um composto químico de fórmula K2CO3. É um sal branco, solúvel em água (insolúvel em álcool), na qual forma uma solução fortemente alcalina. Pode ser produzido pela reação de absorção de dióxido de carbono pelo hidróxido de potássio. É deliquescente, frequentemente apresentando-se como um sólido úmido ou molhado. Misturada com água causa uma reação exotérmica que resulta em aumento de temperatura.

Propriedades químicas e cuidados[editar | editar código-fonte]

Em água torna-se facilmente muito solúvel (1120 g/l). Através de hidrólise a dissolução resulta na produção de hidróxido de potássio, com grande produção de calor:

\mathrm{K_2CO_3 + H_2O \rightarrow KHCO_3 + KOH}.
carbonato de potássio reage com água produzindo bicarbonato de potássio e hidróxido de potássio.

Com ácidos produz dióxido de carbono e correspondentes sais de potássio.

K2CO3 + 2 HNO3 → 2 KNO3 + H2O + CO2

A temperatura ambiente cristaliza como um dihidrato das soluções aquosas devidamente concentradas.

História[editar | editar código-fonte]

O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por Antonio Campanella. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um forno Kiln. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro.

Aos finais do século XVIII começou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte.

Outras denominações do carbonato de potássio:

  • Carbonato de dipotássio
  • Carbonato de potassa
  • Sal de dipotássio
  • Cinza pérola
  • Potassa
  • Sal de tártaro
  • Sal de artemísia

Produção[editar | editar código-fonte]

Atualmente, é produzido em escala industrial a partir do hidróxido de potássio, obtido por eletrólise do cloreto de potássio, e fazendo-a reagir com dióxido de carbono.

KCl + H2OKOH + HCl
2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Na indústria[editar | editar código-fonte]

No laboratório[editar | editar código-fonte]

  • Em laboratório, pode ser usada como um agente dessecante médio, onde outros agentes como o cloreto de cálcio são incompatíveis. Entretanto, não é recomendável para compostos ácidos, pois produz sal de potássio deste ácido, como por exemplo:
2 CH3COOH + K2CO3 → 2 CH3COOK + CO2 + H2O

Na cozinha[editar | editar código-fonte]

  • Em cozinha, é usada como ingrediente na produção de geléia de grama, um alimento consumido na China e no sudoeste asiático.

Em segurança[editar | editar código-fonte]

Carbonato de potássio em solução aquosa é também usado como um supressor de fogo em extinção de incêndio em fritadores com gorduras vegetais e outros fogos de classe B relacionados.

Soluções de carbonatos para extinção de incêndio em (ainda engordurada pela lanolina) foram chamadas de "água molhada".

Referências[editar | editar código-fonte]

A Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., New York 2003

VELOSO, José Mariano do Conceiçãos, 1742-1811 Alographia dos alkalis fixos, vegetal ou potassa, mineral ou soda e dos seus nitratos, segundo as melhores memorias estrangeiras [...] / Por F. José Marianno de Conceição Velloso. - Lisboa : Off. de Simao Thaddeo Ferreira, 1798 . - Parte primeira ; do alkali fixo vegetal ou Potassa e-book: http://purl.pt/11992/2/

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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