Carbonato de lítio

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Carbonato de lítio
Alerta sobre risco à saúde
Lithium carbonate.jpg
Nome IUPAC Carbonato de lítio
Outros nomes Carbonato de dilítio
Identificadores
Número CAS 554-13-2
PubChem 11125
Número RTECS OJ5800000
Propriedades
Fórmula molecular Li2CO3
Massa molar 73.891 g/mol
Aparência Pó branco sem odor
Densidade 2.11 g/cm3
Ponto de fusão

723 °C

Ponto de ebulição

1310 °C decomp.

Solubilidade em água 1.54 g/100 mL (0 °C)
1.32 g/100 mL (20 °C)
0.72 g/100 mL (100 °C)
Solubilidade insolúvel em acetona e etanol
Índice de refracção (nD) 1.428 1
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-16.46 kJ/g
Capacidade calorífica
molar
Cp 298
1.341 J/g K
Riscos associados
MSDS ICSC 1109
Índice UE Não listado
Principais riscos
associados
irritante
Ponto de fulgor Não-inflamável
LD50 525 mg/kg
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Carbonato de sódio
Carbonato de berílio
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Carbonato de lítio (Li2CO3) é um composto químico de lítio e ânion carbonato que é usado como um estabilizador do humor no tratamento psiquiátrico de estados de mania e distúrbio bipolar de modo similar ao do citrato de lítio.2

O carbonato de lítio é vendido como Carbolitium®, Carbolith®, Cibalith-S®, Duralith®, Eskalith®, Lithane®, Lithizine®, Lithobid®, Lithonate® e Lithotabs®.

Obtenção[editar | editar código-fonte]

Sua obtenção é feita por conversão em solução aquosa de um sal de lítio com carbonato de sódio.

\mathrm{2 \ Li^+ + Na_2CO_3 \rightarrow Li_2CO_3 + 2 \ Na^+}

Sua obtenção primariamente é feita a partir dos minerais com conteúdo de lítio tal como o sal-gema, salina, ou o sal de lagos salgados, sendo que no Atacama, Chile, encontram-se salinas de lagos com alto teor de lítio, o qual é fragmentado, calcinado para eliminar contaminações orgânicas e tratado pelo ácido sulfúrico. Pela adição de carbonato de sódio (soda barrilha) os indesejados alcalino-terrosos são precipitados e facilmente filtrados. Com tratamento com mais álcali e com concentração, o carbonato de lítio bruto se precipita. Nesta etapa, a formação do carbonato de lítio se dá pela maior reatividade do cátion sódio com o ânion sulfato, em relação ao cátion lítio, propiciando a conversão:

Na2CO3 + Li2SO4 → Li2CO3 + Na2SO4

Separado, é ainda novamente tratado com ácido sulfúrico e carbonato de sódio, em nova precipitação, visando eliminar mais ainda o íon sódio.

Finalmente, é secado a vácuo e embalado.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Além das aplicações médicas, o carbonato de lítio tem inúmeras aplicações, incluindo a obtenção de derivados do lítio:

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. Medical use

Veja também[editar | editar código-fonte]

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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