Eletrólito

Eletrólito é toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina íons positivos ( cations ) e íons negativos ( ânions ), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade.

AB ⇐> A⁺ + B^-

Eletrólito forte e eletrólito fraco

Eletrólito forte é uma substância que está completamente ionizada em solvente. Suas soluções conduzem eletricidade melhor que o soluto puro. Os eletrólitos são oferecidos normalmente por substâncias iônicas ionizáveis. Ex: :::::: NaCl ⇐> Na⁺ + Cl^-

Eletrólito fraco é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possui moléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilibrio com moléculas não dissociadas. Ex: :::::: CH₃COOH ⇐> CH₃COO^- + H⁺

Eletrólito potencial

É aquele eletrólito que não apresenta íons , ou seja, é constituido por unidades estruturais denominadas moléculas. Os íons são formados pela adição de um solvente polar como, por exemplo,água.

HCN_{( aquoso )} ⇐> H⁺_{( aquoso )} + CN^-_{( aquoso )}

Eletrólito intrínseco

É o eletrólito que já apresenta íons, porém, fortemente ligados formando um conjunto iônico sólido e cristalino. Os íons são liberados por fusão ou por adição de um solvente polar.

NaCl_{( fundido )} ⇐> Na⁺_{( fundido )} + Cl^-_{( fundido )}

NaCl_{( aquoso )} ⇐> Na⁺_{( aquoso )} + Cl^-_{( aquoso )}

Solução eletrolítica

É a solução que contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica.

• Solução eletrolítica aquosa é aquela cujos íons foram solvatados pela água.
• Solução eletrolítica ígnea é aquela cujos íons foram liberados por aquecimento (processo de fusão).

Veja mais

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