Óxido de lítio

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Óxido de lítio
Alerta sobre risco à saúde
Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
CaF2 polyhedra.png
Nome IUPAC Óxido de lítio
Outros nomes Monóxido de lítio
Lítia
Identificadores
Número CAS 12057-24-8
PubChem 166630
Número RTECS OJ6360000
Propriedades
Fórmula molecular Li2O
Massa molar 29.88 g/mol
Aparência pó branco granulado
Densidade 2,01 g·cm–3[1]
Ponto de fusão

1427 °C[1]

Solubilidade em água decompõe-se [1]
6.67 g/100 mL (0 °C) [carece de fontes?]
10.02 g/100 mL (100 °C) [carece de fontes?]
log P 9.23
Índice de refracção (nD) 1.644[2]
Estrutura
Estrutura cristalina Antifluorite (cubic), cF12
Grupo de espaço Fm3m, No. 225
Geometria de
coordenação
Tetrahedral (Li+); cubic (O2–)
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-20.01 kJ/g
Capacidade calorífica
molar
Cp 298
18.105 J/g K
Riscos associados
Índice UE Not listed
Principais riscos
associados
Corrosive, reacts violently with water
Frases R R34
Frases S S26 S36/37/39 S45
Ponto de fulgor Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Sulfeto de lítio
Fluoreto de lítio
Nitreto de lítio
Outros catiões/cátions Óxido de sódio
Óxido de potássio
Óxido de rubídio
Óxido de césio
Óxido de berílio
Compostos relacionados Peróxido de lítio
Superóxido de lítio
Hidróxido de lítio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Óxido de lítio (Li2O) ou lítia é um composto químico inorgânico.

Produção[editar | editar código-fonte]

Óxido de lítio é formado quando o lítio é queimado ao ar e combina-se com o oxigênio, ou pela decomposição térmica do peróxido de lítio ou do hidróxido de lítio:

[3] [4]

\mathrm{4\ Li + O_2 \longrightarrow\ 2\ Li_2O}
\mathrm{2\ Li_2O_2 \xrightarrow { 195^{\circ}C}\ 2\ Li_2O\ + O_2}
\mathrm{2\ LiOH \longrightarrow Li_2O  + H_2O}

Usos[editar | editar código-fonte]

Óxido de lítio é usado como um fundente em esmaltes cerâmicos; e cria colorações azuis com cobre e rosas com cobalto. Óxido de lítio reage com água e vapor e deve ser isolado deles.

Seu uso está também sendo investigado para valorações em espectroscopia de monitoramento de degradação de emissão não-destrutiva com sistemas de revestimento de barreira térmica. Ele pode ser adicionado como um co-dopante com ítria na cerâmica de zircônia para alto revestimento, sem um grande decréscimo na expectativa de vida em serviço do revestimento. A alta temperatura, o óxido de lítio emite um padrão espectral muito detectável, o qual aumenta em intensidade ao longo da degradação do revestimento. Implementação permitiria monitoramento in situ de tais sistemas, possibilitando um eficiente meio para predizer tempo de vida até a falha ou necessária manutenção.

Ver também[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. a b c Base de dados Óxido de lítio por AlfaAesar, consultado em 15 de dezembro de 2010.
  2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie.101. Auflage, de Gruyter, 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
  4. Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Band II, 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.

Ligações externas[editar | editar código-fonte]


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