Azida de sódio

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Azida de sódio
Alerta sobre risco à saúde
Sodium azide.svg
Outros nomes Trinitreto de sódio
Identificadores
Número CAS 26628-22-8
Propriedades
Fórmula molecular NaN3
Massa molar 65.01 g/mol
Aparência White solid.
Densidade 1,85 g·cm-3 (20 °C)[1]
Ponto de fusão

275 °C (decompõe-se)[1]

Solubilidade em água bem solúvel (420 g·l-1 a 20 °C)[1]
Solubilidade bem solúvel em amoníaco líquido, insolúvel em éter dietílico[2]
Riscos associados
MSDS External MSDS
Classificação UE Highly toxic (T+)
Dangerous for
the environment (N)
Frases R R21, R26, R28,
R32, R50, R53
Frases S S1, S2, S28, S45,
S60, S61
LD50 27 mg·kg-1 (rato, oral)[3]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Nitreto de sódio
Amida de sódio
Peróxido de sódio
Outros catiões/cátions Azida de potássio
Compostos relacionados Cianeto de sódio
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Azida de sódio, azida sódica, azeto de sódio, azoteto de sódio, trinitrogeneto de sódio ou trinitreto de sódio, é o composto químico com fórmula NaN3. Este sal incolor é um reagente comum em síntese orgânica, e é um componente em muitos sistemas de "airbag" em veículos.

Estrutura, síntese e principais reações[editar | editar código-fonte]

Estrutura[editar | editar código-fonte]

Azida de sódio é um composto iônico. O grupo N3- é centrosimétrico com as distâncias N-N de 1.18 Å.[4] Azida de sódio é altamente solúvel em água. Tais soluções contém mínimas quantidades de azida de hidrogênio, como descrito pelo seguinte equilíbrio:

N3 + H2O\overrightarrow{\leftarrow} HN3 + OH K = 10−4.6

Preparação[editar | editar código-fonte]

O método comum de síntese é o "processo Wislicenus", o qual procede-se em dois passos da amônia. No primeiro passo, a amônia é convertida a amida de sódio:

2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2

A amida de sódio é subsequentemente combinada com óxido nitroso.

2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

Alternativamente o sal pode ser obtido pela reação de nitrato de sódio com amida de sódio.[5]

Reações[editar | editar código-fonte]

Tratamento da azida de sódio com ácidos fortes resulta o ácido correspondente, ácido hidrazóico:

H2SO4 + NaN3 → HN3 + NaHSO4

Azida de sódio não pode ser fundida, mas decompõe-se vigorosamente a sódio metálico e gás nitrogênio a aproximadamente 300 °C. Este comportamento é aproveitado quando uma carga elétrica disparada por impacto de automóveis aquece o sal e explosivamente libera nitrogênio expandindo o airbag:

2 NaN3 → 2 Na + 3 N2

O sódio metálico que é formado é um potencial perigo e, em airbags de automóveis, ele é convertido por reação com outros reagentes, tais como o nitrato de potássio (KNO3) e sílica (SiO2), em um inerte "vidro" de silicato alcalino.[6]

Azida de sódio é usada em síntese orgãnica para introduzir o grupo funcional azida por eliminação de um haleto.[7] O grupo funcional azida pode posteriormente ser convertido a uma amina por redução com hidreto de lítio e alumínio, ou uma fosfina terciária tal como trifenilfosfine na reação de Staudinger.

Azida de sódio pode ser destruido por tratamento com solução ácida de nitrito de sódio:[8]

2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH


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(em inglês)

Bioquímica e usos biomédicos[editar | editar código-fonte]

Azida de sódio é um útil reagente de prova, mutagênico, e preservativo. Em hospitais e laboratórios, é um biocida; e é especialmente importante em reagentes em escala soluções estoque os quais devem sustentar crescimento bacterial onde a azida de sódio atua como um bacteriostático por inibir a citocromo oxidase em bactérias gram-negativas; gram-positivos (estreptococos, pneumococos, lactobacilos) são resistentes[9] (uma característica similar a resistência a antibiótico). Isto pode ser usado em agrucultura para controle de pragas.

Azida inibe citocromo oxidase por ligar-se irreversivelmente ao cofator heme em um processo similar à ação do monóxido de carbono. Azida de sódio particularmente afeta órgãos que apresentam altas taxas de respiração, tal como o coração e o cérebro.[10]

Referências

  1. a b c Registo de CAS RN 26628-22-8 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA
  2. Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online - Version 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009.
  3. Catálogo da companhia Carl Roth Azida de sódio, acessado em {{{Data}}}
  4. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. Eric A. Betterton. (2003). "Environmental Fate of Sodium Azide Derived from Automobile Airbags". Critical Reviews in Environmental Science and Technology 33 (4): 423–458. DOI:10.1080/10643380390245002.
  7. Asher Kalir and David Balderman "2-Phenyl-2-Adamantanamine Hydrochloride" Organic Syntheses, Collected Volume 7, p.433 (1990). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV7P0433.pdf
  8. Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. [S.l.]: National Academy Press, 1995. ISBN 0309052297
  9. Lichstein, Herman C.; Malcolm H. Soule. (1943-06-19). "Studies of the Effect of Sodium Azide on Microbic Growth and Respiration" (PDF). Journal of Bacteriology 47 (3): 221-230. the American Society for Microbiology. ISSN 0343-6993.
  10. Azida de sódio-Guidechem.com

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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