Constante crioscópica

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Em termodinâmica e físico-química, a constante crioscópica, Kf, associa determinada molalidade ao abaixamento do ponto de fusão. É a razão do último ao primeiro:

\triangle T_f = K_f \cdot m \cdot i

onde i é o fator de van't Hoff, o numero de partículas em que o soluto divide-se ou forma quando dissolvido. Obtém-se dividindo o número de partículas após dissociação pelo número inicial. Caso não haja dissociação, i é igual a 1 pelo que é em certas ocasiões omitido.

Através de um procedimento chamado crioscopia, uma contante conhecida pode ser usada para calcular uma massa molar desconhecida. O termo "crioscopia" vem do grego e significa "medida da congelamento". Esta é relacionada a ebulioscopia, a qual determina o mesmo valor da constante ebulioscópica (da elevação do ponto de ebulição).

A Kf para a água é 1,853 K·kg/mol.[1]

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2002), SI Chemical Data 5th ed. (5 ed.), Sweden: John Wiley & Sons, pp. 202, ISBN 0470800445 

Ver também[editar | editar código-fonte]