Mostrar código-fonte de Efeito Tyndall

{{Mais notas|data=setembro de 2023}}
[[Ficheiro:WaterAndFlourSuspensionLiquid.jpg|miniaturadaimagem|A farinha suspensa na água parece ser azul porque apenas a luz dispersa atinge o observador e a luz azul é espalhada pelas partículas de farinha mais do que a luz vermelha.]]
O '''efeito Tyndall''' é o efeito óptico da dispersão da luz pelas [[Coloide|partículas coloidais]], abordado no ramo da [[físico-química]]. Os sistemas coloidais são dispersões nas quais suas partículas têm tamanho médio entre 1 nm e 1000 nm. O efeito Tyndall foi descoberto e descrito pela primeira vez pelo físico e químico inglês [[Michael Faraday]], porém esse efeito porta o nome do físico irlandês [[John Tyndall]] (02 de agosto de 1820 - 04 de dezembro de 1893) por ter sido este a conseguir explicar corretamente como esse fenômeno ocorre.

O Efeito Tyndall ocorre quando há o espalhamento da luz pelas partículas em suspensão. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas, ao espalhar os raios luminosos, atuam como fontes luminosas secundárias. Assim, as partículas "emprestam" energia da onda eletromagnética à medida que ela se propaga pelo meio e, então, emitem esta energia dentro de um ângulo sólido, cujo vértice é cada partícula.

Se o meio for tratado como contínuo, as inomogeneidades ópticas do meio são responsáveis pelo espalhamento de luz do efeito Tyndall. Neste caso, é como se o meio fosse caracterizado por um [[Refração#Índice de refração]] variável e o "tamanho" das regiões nas quais o espalhamento ocorre é determinado pelas distâncias onde o índice de refração varia significativamente. Do ponto de vista físico, é como se o espalhamento de luz fosse apenas a [[difração]] da onda luminosa pelas inomogeneidades do meio.

Uma solução coloidal ou coloide possui o diâmetro médio de suas partículas dispersas entre 1 e 1 000 nm. Alguns exemplos de soluções coloidais são: gelatina na água, leite (gordura e proteínas em água), maionese (óleo, vinagre e ovo), shampoo na água, sangue (plasma ou parte líquida + glóbulo vermelhos + glóbulos brancos) e cosméticos em geral, como cremes de pele e loções de beleza.

O Quadro 1 mostra como eles são classificados, com exemplos elucidativos.

{| class="wikitable"
|-
! Fase Dispersa !! Meio de Dispersão !! Nome técnico     !! Exemplos
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| sólido         || gás               || aerossol         || fumaça
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| líquido        || gás               || aerossol         || spray de cabelo, névoa
|-
| sólido         || líquido           || sol ou gel       || tintas
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| líquido        || líquido           || emulsão          || leite, maionese
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| gás            || líquido           || espuma           || espuma extintora de incêndio
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| sólido         || sólido            || dispersão sólida || rubi, algumas ligas
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| líquido        || sólido            || dispersão sólida || betume asfáltico, sorvete
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| gás            || sólido            || emulsão sólida   || espuma isolante
|-

|}
Quadro 1 - Classificação dos Colóides. Fonte: ATKINS, 2006.<ref>MATVEEV, A.N. Optics. Moscow: Mir Publishers, 1990.</ref><ref>ATKINS, Peter, JONES, Loretta. Princípios de Química. 3a. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.</ref>

== Ver também ==
*[[Opalescência]]
*[[Coloide]]

{{Referências}}
{{esboço-física}}

[[Categoria:Efeitos físicos|Tyndall]]
[[Categoria:Fenômenos ópticos]]