Subnível eletrônico: diferenças entre revisões
O termo "teórico" estava escrito "teoríco", fiz uma correção ortográfica. |
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<tr><td>Nível</td><td>Camada</td><td>Número máximo<br>de eletrons atomo</td><td>Subnível</td></tr> |
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<tr><td>1</td><td> |
<tr><td>1</td><td>K</td><td>2</td><td>1S</td></tr> |
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<tr><td>2</td><td>L</td><td>8</td><td>2S 2P</td></tr> |
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<tr><td>3</td><td> |
<tr><td>3</td><td>M</td><td>18</td><td>3S 3P 3D</td></tr> |
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<tr><td>4</td><td> |
<tr><td>4</td><td>N</td><td>32</td><td>4S 4P 4D 4F</td></tr> |
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<tr><td>6</td><td>P</td><td>18</td><td>6S 6P 6D</td></tr> |
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Revisão das 05h05min de 19 de abril de 2015
Esta página ou seção carece de contexto.Maio de 2013) ( |
Os subníveis eletrônicos são subdivisões das camadas eletrônicas. Eles são designados pelas letras minúsculas, s, p, d e f . Sendo os subníveis g, h e i teóricos (estando vazios nos átomos dos elementos conhecidos).
A camada 1 é formada pelo subnível s.
A camada 2 é formada pelos subníveis s e p.
A camada 3 é formada pelos subníveis s, p e d.
A camada 4 é formada pelos subníveis s, p, d e f.
A camada 5 é formada pelos subníveis s, p, d e f.
A camada 6 é formada pelos subníveis s, p e d.
A camada 7 é formada pelos subnível s e p.
Cada subnível comporta um número máximo de elétrons:
- subnível s: 2 elétrons
- subnível p: 6 elétrons
- subnível d: 10 elétrons
- subnível f: 14 elétrons
Assim, a camada 1 por possuir apenas o subnível s, comporta apenas 2 elétrons. Já a camada 2 é formada pelos subníveis s e p e comporta 8 (2 + 6) elétrons. E assim por diante.
De forma simplificada, quanto mais distante está o subnível do núcleo, maior é sua energia. Desta maneira, poderíamos escrever a seguinte ordem crescente dos subníveis de energia:
No entanto, à medida que se afasta do núcleo, a diferença de energia entre os vários subníveis vai se tornando cada vez menor e aumenta a possibilidade de haver inversão na sequência esperada. A energia de um subnível é proporcional à soma do número quântico principal (representado pela letra n) e o número quântico secundário (ou azimutal, representado pela letra l). Onde n é um número entre 1 e 7, e l é um número entre 0 e 3 (com n e l ∈ ℕ). Dessa forma para o subnível 3d temos: (n + l) → (3 + 2) = 5, e para o subnível 4s temos: (n + l) → (4 + 0) = 4. Assim, o subnível 4s, por exemplo, apesar de estar mais distante do núcleo que o subnível 3d, apresenta energia menor que a dele. A ordem crescente dos subníveis de energia passa então a ser a seguinte:
Tabela com os níveis e subníveis de energia
Nível | Camada | Número máximo de eletrons atomo | Subnível |
1 | K | 2 | 1S |
2 | L | 8 | 2S 2P |
3 | M | 18 | 3S 3P 3D |
4 | N | 32 | 4S 4P 4D 4F |
5 | O | 32 | 5S 5P 5D 5F |
6 | P | 18 | 6S 6P 6D |
7 | Q | 8 | 7S 7P |
Referências
- Santos Filho, Pedro F. "Estrutura atômica & ligação química". Campinas: UNICAMP, 1999.
- Peruzzo, Tito Miragaia; Canto, Eduardo Leite do. "Química: na abordagem do cotidiano". Volume único, 1 ed., São Paulo: Moderna, 1996.