Arsenito de potássio

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O arsenito de potássio (KAsO 2 ) é um composto inorgânico que existe em duas formas, meta-arsenito de potássio (KAsO2 ) e orto-arsenito de potássio (K 3 AsO 3 ). É composto de íons de arsenito (AsO3 3− ou AsO 2 − ) com arsênio sempre existindo no estado de oxidação +3 e potássio existindo no estado de oxidação +1. [1]Como muitos outros compostos contendo arsênico, o arsenito de potássio é altamente tóxico e cancerígeno para os seres humanos. O arsenito de potássio forma a base da solução de Fowler, que foi historicamente usada como tônico medicinal, mas devido à sua natureza tóxica seu uso foi descontinuado. [2] [3] O arsenito de potássio ainda é, no entanto, usado como raticida. [4]

Estrutura[editar | editar código-fonte]

As duas formas únicas de arsenito de potássio podem ser atribuídas ao número diferente de átomos de oxigênio. O meta-arsenito de potássio (KAsO2 ) contém dois átomos de oxigênio, um dos quais está ligado ao átomo de arsênico por meio de uma ligação dupla. Por outro lado, o orto-arsenito de potássio (K3 AsO 3 ) consiste em três átomos de oxigênio, todos ligados ao átomo de arsênico por meio de ligações simples. Em cada um desses casos, o arsênio existe no estado de oxidação +3 e é conhecido como arsenito, daí o nome único que se refere a duas estruturas diferentes. [1] Além disso, as formas meta e orto do arsenito de potássio têm propriedades idênticas.

Propriedades[editar | editar código-fonte]

O arsenito de potássio é um sal inorgânico que existe como um sólido branco inodoro. É altamente solúvel em água e apenas ligeiramente solúvel em álcool. As soluções de arsenito de potássio contêm concentrações moderadas de hidróxido e, portanto, são levemente básicas (pH). [5] Embora o arsenito de potássio não seja combustível, o aquecimento resulta em sua decomposição e na formação de vapores tóxicos que incluem arsina, óxidos de arsênico e óxidos de potássio . O arsenito de potássio também reage com ácidos para produzir gás arsina tóxico. [4]

Preparação[editar | editar código-fonte]

Arsenito de potássio aquoso, mais conhecido como solução de Fowler, é preparado aquecendo o trióxido de arsênio (As 2 O 3 ) com hidróxido de potássio (KOH) na presença de água. [6] [7] A reação é mostrada abaixo

Como 2 O 3 (aq) + 2 KOH (aq) → 2 KAsO 2 (aq) + H 2 O

Usos[editar | editar código-fonte]

No século XVIII, o médico inglês Thomas Fowler (1736–1801) [8] utilizou uma solução de arsenito de potássio chamada solução de Fowler para tratar várias condições, incluindo anemia, reumatismo, psoríase, eczema, dermatite, asma, cólera e sífilis . Além disso, em 1865, os usos potenciais do arsenito de potássio preparado como solução de Fowler foram usados como o primeiro agente quimioterápico para tratar a leucemia, porém os efeitos quimioterápicos foram apenas temporários. Surpreendentemente, esse uso específico foi inspirado pelo papel do arsenito de potássio em melhorar a digestão e produzir uma pelagem mais lisa em cavalos. [2] O arsenito de potássio também é um componente inorgânico chave de certos raticidas, inseticidas e herbicidas. Além disso, seu papel como inseticida também o tornou um ótimo conservante de madeira; no entanto, a solubilidade e toxicidade tornavam-no um potencial fator de risco para o meio ambiente. [5]

Efeitos na saúde[editar | editar código-fonte]

A toxicidade do arsenito de potássio decorre da alta afinidade do arsênico pelos grupos sulfidrila. A formação dessas ligações arsenito-enxofre prejudica a funcionalidade de certas enzimas, como glutationa redutase, glutationa peroxidases, tioredoxina redutase e tioredoxina peroxidase. Essas enzimas estão intimamente associadas à defesa dos radicais livres e ao metabolismo do piruvato. Assim, a exposição ao arsenito de potássio e outros compostos contendo arsenito resulta na produção de radicais livres de oxigênio prejudiciais e na parada do metabolismo celular. [9]

Além disso, compostos contendo arsenito também foram considerados como cancerígenos. A carcinogenicidade do arsenito de potássio decorre de sua capacidade de inibir o reparo e a metilação do DNA. Esse comprometimento do funcionamento celular pode levar ao câncer porque as células não podem mais reparar ou interromper mutações e o resultado é um tumor. [10] Todas essas condições mostram a natureza perigosa do arsenito de potássio e outros compostos contendo arsenito. Isso é evidenciado por um LD 50 de 14 mg/kg para ratos e um TDL de 74 mg/kg para humanos. [11]

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. ↑ a b Lide, D. R. (1993). CRC Handbook Chemistry & Physics 74th Edition. [S.l.: s.n.] ISBN 0-8493-0474-1
  2. ↑ a b Jolliffe, D. M. (1993). «The history of the use of arsenicals in man». Journal of the Royal Society of Medicine. 86 (5): 287–289. PMC 1294007Acessível livremente. PMID 8505753
  3. ↑ Lander J.J.; Stanley R.J.; Sumner H.W.; Boswell D.C.; Aach R.D. (1975). «Angiosarcoma of the Liver associated with Fowler's Solution (Potassium Arsenite)». Gastroenterology (journal). 68 (6): 1582–1586. PMID 1169181. doi:10.1016/S0016-5085(75)80148-XAcessível livremente 
  4. ↑ a b Potassium Arsenite. http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1557.pdf
  5. ↑ a b U.S. Dept. of Health and Human Services, Public Health Service (2 de outubro de 2014). «Arsenic and Inorganic Arsenic Compounds» (PDF). Report on Carcinogens, Thirteenth Edition
  6. ↑ Caspari, Charles (1901). A Treatise on Pharmacy for Students and Pharmacists 2nd ed. Philadelphia: Lea Brothers and Co. 
  7. ↑ Tinwell, H.; Stephens, S. C.; Ashby, J. (1991). «Arsenite as the probable active species in the human carcinogenicity of arsenic: mouse micronucleus assays on Na and K arsenite, orpiment, and Fowler's solution». Environmental Health Perspectives. 95: 205–210. JSTOR 3431125. PMC 1568403Acessível livremente. PMID 1821373. doi:10.2307/3431125 
  8. ↑ Doyle, Derek (2009). «Notoriety to respectability: a short history of arsenic prior to its present day use in haematology». British Journal of Haematology. 145 (3): 309–317. PMID 19298591. doi:10.1111/j.1365-2141.2009.07623.xAcessível livremente 
  9. ↑ Chen, Sai-Juan; Zhou, Guang-Biao; Zhang, Xiao-Wei; Mao, Jian-Hua; The ́, Hugues de; Chen, Zhu (16 de junho de 2011). «From an old remedy to a magic bullet: molecular mechanisms underlying the therapeutic effects of arsenic in fighting leukemia». Blood. 117 (24): 6425–37. PMC 3123014Acessível livremente. PMID 21422471. doi:10.1182/blood-2010-11-283598 
  10. ↑ Xiong, Lei; Wang, Yinsheng (5 de fevereiro de 2010). «Quantitative Proteomic Analysis Reveals the Perturbation of Multiple Cellular Pathways in HL-60 Cells Induced by Arsenite Treatment». Journal of Proteome Research. 9 (2): 1129–1137. PMC 2819029Acessível livremente. PMID 20050688. doi:10.1021/pr9011359 
  11. ↑ «Potassium arsenite». TOXNET: Toxicology Data Network. Consultado em 6 de dezembro de 2014 
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