Molaridade

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Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).



onde é a molaridade, é a quantidade de matéria (antigamente dita "número de mol") e é o volume da solução. A unidade comum está dada em mol/L.


Quantidade de matéria ou número de mols () é a relação entre a massa do soluto () (em gramas) e a massa molar (MM) da substância (em g/mol):



Juntando as duas equações, temos a forma expandida:



Relação entre molaridade e concentração comum (C)[editar | editar código-fonte]

A concentração comum (C) é dada por C = m1 / V e a molaridade por M = m1 / MM • V

Então dividindo "C" por "M"

C / M

m1 • V ÷ m1 / MM • V

Simplificando m1 e V teremos:

C ÷ M = MM

Logo: C = M • MM


Esta expressão C = M • MM relaciona a molaridade e a concentração comum.


De: MP39

Fração em mols ou fração molar[editar | editar código-fonte]

Fração em mols ou fração molar do soluto, em uma solução, é o quociente de mols do soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto + solvente):

X₁ = n₁ / n

Assim, por exemplo, se tivermos 2 mols de soluto e 6 mols de solvente, teremos 8 mols no total e diremos que: • A fração em mols do soluto é 2:8 = 0,25. • A fração em mols do solvente é 6:8 = 0,75. A fração molar não tem unidade (é um número puro - adimensional - e varia entre zero e um (0<x<1)

É fácil perceber que, se multiplicarmos x1 e x2 por 100, teremos as porcentagens em mols do soluto e do solvente na solução. Segundo o exemplo dado, teremos: 25% do soluto, em mols, e 75% do solvente em mols.

Ver também[editar | editar código-fonte]

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