Elétrodo

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Elétrodo ou eletrodo, é o nome genérico dado aos polos condutores de corrente elétrica de um sistema que gera ou consome energia elétrica[1]. O termo deriva das palavras gregas elektron (âmbar) e hodos (caminho ou via). Seu objetivo é proporcionar uma transferência de elétrons que se encontram entre o meio em que o elétrodo está inserido através de corrente elétrica. É parte fundamental da eletroquímica, eletrônica, processos de eletrólise e das pilhas.

Eletroquímica[editar | editar código-fonte]

Eletrólise[editar | editar código-fonte]

A eletrólise é uma reação de oxirredução não espontânea produzida pela passagem de corrente elétrica. Neste processo são utilizados dois elétrodos mergulhados numa solução eletrolítica ligados a um circuito externo que contém uma fonte de corrente elétrica. Estes elétrodos permitem uma troca de elétrons entre os elétrodos e a solução eletrolítica. Dependendo do sentido em que ocorre a transferência de elétrons, o elétrodo é denominado cátodo ou ânodo.

Pilha[editar | editar código-fonte]

A pilha é um sistema que converte energia química em energia elétrica, ou seja, é um processo no qual uma reação química produz eletricidade. De modo simples, a pilha é um dispositivo constituído por dois elétrodos – geralmente de materiais diferentes – mergulhados num eletrólito. Quando ligados a um circuito externo, surge uma diferença de potencial denominada força eletromotriz (FEM), que gera uma transferência de elétrons entre os elétrodos. Na pilha o cátodo é positivo, e o ânodo, negativo.[2]

Cátodo[editar | editar código-fonte]

O cátodo é o elétrodo no qual ocorre a transferência de elétrons provenientes do ânodo para os cátions da solução eletrolítica. Portanto, na superfície do cátodo ocorre uma redução dos íons positivos, também chamados de cátions.

Ânodo[editar | editar código-fonte]

Na pilha, ânodo é o elétrodo que entrega os elétrons para os cátions da solução eletrolítica, ou seja, onde ocorre a oxidação das espécies eletroativas em solução. Sua pronúncia pode se confundir com ânion, porém este é um tipo de íon.

Considerações de nomenclatura[editar | editar código-fonte]

  • Ânodo é o elétrodo onde ocorre a oxidação e o cátodo é o elétrodo onde ocorre a redução.
  • Nas pilhas, o ânodo é o polo negativo, e o cátodo, o polo positivo.
  • Nos processos de eletrólise, o cátodo é o polo negativo, e o ânodo, o polo positivo.

Materiais para elétrodos[editar | editar código-fonte]

Os materiais para elétrodos são escolhidos com base nos seguintes requisitos:

  • Condutividade de corrente elétrica;
  • Resistência ao desgaste;
  • Elevada temperatura de fusão e ebulição;
  • Elevada condutibilidade térmica;
  • Elevados calores latentes de fusão e ebulição;
  • Facilmente maleável por processos convencionais;
  • Boa estabilidade dimensional;
  • Baixo peso específico.

Os materiais mais usados para eletroerosão por penetração são o cobre e as suas ligas, a grafite, o tungstênio e a platina.

Tipos de elétrodos[editar | editar código-fonte]

Elétrodo íon seletivo[editar | editar código-fonte]

O elétrodo íon seletivo é muito usado em análises químicas, sendo o mais comum o de pH. Consiste basicamente em uma pequena câmara contendo um elétrodo inerte envolto num eletrólito, e que se comunica com a solução externa (que será medida) por uma membrana que permite a passagem apenas do íon que será analisado. Estas membranas podem ser de plástico especial (por exemplo, para medir oxigênio dissolvido ou CO2), de vidro especial (pH) ou de cristais especiais (cloreto, fluoreto, etc.). Usado em conjunto de um elétrodo de referência.

Elétrodo de referência[editar | editar código-fonte]

Consiste numa semi-pilha, ligada à solução em medição por uma membrana porosa ("ponte salina"), e que é capaz de, através de uma reação química conhecida em concentração bem definida, fornecer um potencial elétrico padrão para uma medida de diferença de potencial. Os materiais mais comuns são os elétrodos de prata/cloreto de prata e de calomelano.

Utilização[editar | editar código-fonte]

Elétrodos são utilizados para fornecer corrente através de objetos não metálicos a fim de alterá-los de diversas formas, assim como medir sua condutividade para diversos propósitos.

Exemplos de elétrodos incluem:

Referências

  1. «O que é Eletrodo? | Dicionário | CIMM». www.cimm.com.br. 23 de janeiro de 2009. Consultado em 10 de novembro de 2023 
  2. http://www.fisica.net/quimica/resumo23.htm

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

  • Faraday, Michael (1834). «On Electrical Decomposition» (em inglês). Philosophical Transactions of the Royal Society. Consultado em 17 de janeiro de 2010. Arquivado do original em 17 de janeiro de 2010