Processo Solvay: diferenças entre revisões
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Revisão das 13h57min de 21 de novembro de 2008
Processo industrial desenvolvido por Ernest Solvay para obtenção da barrilha (Na2CO3), no final do século dezenove. Baseia-se na pequena solubilidade do Bicarbonato de sódio a baixas temperaturas, e usa uma grande coluna absorvedora de gás.
- CaCO3(s) + 2NaCl(s) → Na2CO3(s) + CaCl2(s) (reação global)
Inicialmente, o calcário é calcinado (usa-se 'as vezes conchas):
- CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Então, é preparada a salmoura:
- 2NaCl → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
É adicionado o CO2 produzido antes e amônia, na torre de absorção.:
- 2NH3 + 2CO2(g) + 2H2O(l) → 2NH4+ + 2HCO-3(s)
Esta concentração de íons bicarbonato precipita o produto de interesse, que é filtrado:
- 2HCO3-(aq) + 2Na+(aq) → 2NaHCO3(s)
Como a amônia gasta na precipitação é cara, esta deve ser recuperada, o que se faz pela adição da cal produzida antes:
- CaO + H2O → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
- 2NH4+ + 2OH-(aq) → 2NH3(g) + 2H2O
A reciclagem da Amônia continua o processo, sendo eventuais perdas repostas com amônia comercial.
O Bicarbonato de sódio deve ser aquecido para retirar o resíduo de Amônia e para produzir a barrilha, sendo o CO2(g) reaproveitado na precipitação. Se o bicarbonato é o produto desejado, é adicionado CO2(g) sem Amônia, invertendo a reação.
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(vap)
No mundo, o Processo Solvay está caindo em desuso. Atualmente obtêm-se a barrilha a partir de minério de trona. No Brasil, o Processo Solvay ainda é utilizado porque o país não possui minas de trona.