Composto químico: diferenças entre revisões
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As fórmulas descrevem a proporção dos átomos de cada elemento na formação da molécula ou, do conjunto iônico, da substância. Por exemplo, a fórmula [[Hidrogênio|H]]<sub>2</sub>[[oxigênio|O]] (água) indica que a molécula desta substância é constituída de dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio, e a fórmula do [[cloreto de sódio|sal de cozinha]] (NaCl) indica que na sua [[estrutura cristalina]] existe uma proporção fixa de um íon de [[sódio]] para cada um íon de [[cloro]]. |
As fórmulas descrevem a proporção dos átomos de cada elemento na formação da molécula ou, do conjunto iônico, da substância. Por exemplo, a fórmula [[Hidrogênio|H]]<sub>2</sub>[[oxigênio|O]] (água) indica que a molécula desta substância é constituída de dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio, e a fórmula do [[cloreto de sódio|sal de cozinha]] (NaCl) indica que na sua [[estrutura cristalina]] existe uma proporção fixa de um íon de [[sódio]] para cada um íon de [[cloro]]. |
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Os elementos de um composto podem ser divididos ou separados por métodos de separação físicos ( [[decantação]], [[filtração]], [[destilação]], etc ), somente mediante [[reação química|reações químicas]]. |
Os elementos de um composto não podem ser divididos ou separados por métodos de separação físicos ( [[decantação]], [[filtração]], [[destilação]], etc ), somente mediante [[reação química|reações químicas]]. |
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Todos os compostos poderão ser quebrados em compostos menores ou em átomos individuais quando convenientemente aquecidos. Esta temperatura, diferente para cada composto, é denominada temperatura de [[reação de decomposição|decomposição]]. |
Todos os compostos poderão ser quebrados em compostos menores ou em átomos individuais quando convenientemente aquecidos. Esta temperatura, diferente para cada composto, é denominada temperatura de [[reação de decomposição|decomposição]]. |
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Revisão das 17h35min de 25 de agosto de 2012
 | Este artigo não cita fontes confiáveis. (Dezembro de 2009) |
Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou cristais de 2 ou mais átomos ou íons ligados entre si. As proporções entre elementos de uma substância não podem ser alterados por processos físicos.
Em química, um composto é uma substancia formada por dois ou mais elementos, ligados numa proporção fixa e definida. Por exemplo, a água é um composto formado por hidrogênio e oxigênio na proporção de dois para um.
Em geral, esta razão fixa deve-se a uma propriedade física ( formada por moléculas com ligações químicas estáveis ) e não a uma seleção humana arbitrária. Por este motivo o bronze ou o chocolate são misturas ou ligas metálicas e não compostos.
Os compostos são identificados através de representações gráficas denominadas fórmulas químicas.
As fórmulas descrevem a proporção dos átomos de cada elemento na formação da molécula ou, do conjunto iônico, da substância. Por exemplo, a fórmula H2O (água) indica que a molécula desta substância é constituída de dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio, e a fórmula do sal de cozinha (NaCl) indica que na sua estrutura cristalina existe uma proporção fixa de um íon de sódio para cada um íon de cloro.
Os elementos de um composto não podem ser divididos ou separados por métodos de separação físicos ( decantação, filtração, destilação, etc ), somente mediante reações químicas.
Todos os compostos poderão ser quebrados em compostos menores ou em átomos individuais quando convenientemente aquecidos. Esta temperatura, diferente para cada composto, é denominada temperatura de decomposição.
Tipos de compostos, dependendo se apresentam ou não o carbono como elemento químico principal:
Tipos de compostos, dependendo das ligações que os átomos efetuam:
Existem três tipos de ligações químicas: covalentes, iônicas e metálicas.
Referências
Ligações externas
