Isótopo: diferenças entre revisões
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'''Isótopos''' são variantes de um [[elemento químico]]. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de [[prótons]], cada isótopo difere dos outros em seu número de [[nêutrons]]. O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos (ἴσος "igual") e Topos ("lugar" τόπος). Assim: "o mesmo lugar", significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na [[tabela periódica]]. O número de prótons dentro do núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons. O número de núcleons (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa, e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de [[nêutrons]] nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de nêutrons. Ex.: O átomo de [[Hidrogênio]] possui três formas de isótopos: o [[Prótio]] (1 próton sem nêutron) o [[Deutério]] (1 próton e 1 nêutron) e o [[Trítio]] (1 próton e 2 nêutrons). <ref>I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.</ref> O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12, 13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6 (= número de prótons no núcleo), o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons, de modo que os números de nêutrons destes isótopos são 6, 7 e 8, respectivamente. |
'''Isótopos''' são variantes de um [[elemento químico]]. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de [[prótons]], cada isótopo difere dos outros em seu número de [[nêutrons]]. O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos (ἴσος "igual") e Topos ("lugar" τόπος). Assim: "o mesmo lugar", significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na [[tabela periódica]]. O número de prótons dentro do núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons. O número de núcleons (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa, e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de [[nêutrons]] nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de nêutrons. Ex.: O átomo de [[Hidrogênio]] possui três formas de isótopos: o [[Prótio]] (1 próton sem nêutron) o [[Deutério]] (1 próton e 1 nêutron) e o [[Trítio]] (1 próton e 2 nêutrons). <ref>I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.</ref> O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12, 13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6 (= número de prótons no núcleo), o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons, de modo que os números de nêutrons destes isótopos são 6, 7 e 8, respectivamente. |
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Isótopos são variantes de um elemento químico. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cada isótopo difere dos outros em seu número de nêutrons. O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos (ἴσος "igual") e Topos ("lugar" τόπος). Assim: "o mesmo lugar", significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na tabela periódica. O número de prótons dentro do núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons. O número de núcleons (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa, e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de nêutrons nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de nêutrons. Ex.: O átomo de Hidrogênio possui três formas de isótopos: o Prótio (1 próton sem nêutron) o Deutério (1 próton e 1 nêutron) e o Trítio (1 próton e 2 nêutrons). [1] O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12, 13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6 (= número de prótons no núcleo), o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons, de modo que os números de nêutrons destes isótopos são 6, 7 e 8, respectivamente.
Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de núcleons (prótons e nêutrons) no núcleo atómico (ex: ferro-57, urânio-238, hélio-3). Na forma simbólica, o número de núcleons é escrito como um prefixo subido do símbolo químico (ex: 57Fe, 238U, ³He).
Existem 339 isótopos naturais na Terra.[2] E mais de 3100 são conhecidos.[3]
Ver também
Referências
- ↑ I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.
- ↑ «Radioactives Missing From The Earth»
- ↑ «NuDat 2 Description»
Ligações externas
- Radioatividade: apostila educativa
- Nucleonica Nuclear Science Portal
- Nucleonica Nuclear Science Wiki
- International Atomic Energy Agency
- Atomic weights of all isotopes
- Atomgewichte, Zerfallsenergien und Halbwertszeiten aller Isotope
- Chart of the Nuclides produced by the Knolls Atomic Power Laboratory $25
- Exploring the Table of the Isotopes at the LBNL
- Current isotope research and information
- Radioactive Isotopes by the CDC
- Interacive Chart of the nuclides, isotopes and Periodic Table