Fluoreto de níquel(II)
| Fluoreto de níquel(II) Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Fluoreto de níquel (II) |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NiF2 |
| Massa molar | 96.69 g/mol |
| Aparência | Yellow solid |
| Densidade | 4.72 g/cm3, solid |
| Ponto de fusão |
1450 °C |
| Ponto de ebulição |
1750 °C |
| Solubilidade em água | Insoluble |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Rutile |
| Geometria de coordenação |
Nickel: Octahedral Oxygen: Trigonal planar |
| Riscos associados | |
| MSDS | External MSDS |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Cloreto de níquel (II) Brometo de níquel (II) Iodeto de níquel (II) |
| Outros catiões/cátions | Fluoreto de cobalto (II) Fluoreto de cobre (II) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Fluoreto de níquel (II) é o composto químico com a fórmula NiF2. Diferentemente de outros fluoretos, NiF2 é estável ao ar. NiF2 compõe a superfície passivada que forma-se sobre ligas de níquel, e.g. monel, quando tais materiais são usados para estocar ou transportar HF. Ele também é usado como catalisador para a síntese de pentafluoreto de cloro.
NiF2 é preparado pelo tratamento de cloreto de níquel (II) anidro com flúor a 350 °C:[1]
- NiCl2 + F2 → NiF2 + Cl2
A correspondente reação de cloreto de cobalto (II) resulta na oxidação do cobalto, enquanto o níquel permanece no estado de oxidação +2 após a fluoretação porque seu estado de oxidação +3 é menos estável.
Uma fusão de NiF2 e KF reage para dar o composto de cor verde K2[NiF4]. A estrutura deste material é intimamente relacionada a alguns materiais óxidos supercondutores.[2]
Pesquisa-se a adição de fluoreto de níquel a banhos de níquel químico em revestimentos de superfícies metálicas.[3]
Ver Também
[editar | editar código-fonte]Referências
[editar | editar código-fonte]- ↑ Priest, H. F. "Anhydrous Metal Fluorides" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.
- ↑ Balz, D. "Über die Struktur des K2NiF4" Naturwissenschaften 1953, page 241.
- ↑ Carlos Alberto Sivieri Filho; Influencia dos parametros de deposição na qualidade do revestimento de niquel quimico - Tese de dissertação em Mestrado - libdigi.unicamp.br
