Gás: diferenças entre revisões

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Em Física, gás é um dos estados da matéria, não tem forma e volume definidos, e consiste em uma coleção de partículas (moléculas, átomos, íons, elétrons, etc.) cujos movimentos são aproximadamente aleatórios.

Características físicas

Devido a natureza elétrica das partículas acima mencionadas, um campo de força é presente em todo o espaço à sua volta. As interações entre estes campos de força de uma partícula para a próxima dão origem as forças intermoleculares. Dependentes da distância, estas forças intermoleculares influenciam o movimento dessas partículas, e conseqüentemente, suas propriedades termodinâmicas. À temperaturas e pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular torna-se insignificante.

Um gás também apresenta as seguintes características:

Densidade relativamente baixa e viscosidade comparável a dos estados sólido e líquido.
Volume muito sensível as mudanças na temperatura ou pressão, por isso o termo "compressíveis".
Difusão rápida, espalhando-se rapidamente, de forma a distruibuir-se homogeneamente e preencher totalmente qualquer recipiente.

Escala macroscópica

Pressão

Temperatura

Volume específico

Densidade

Escala microscópica

Teoria cinética

Movimento browniano

Forças intermoleculares

Modelos simplificados

Gás real

Gás ideal

Gás perfeito

Termicamente perfeito

Síntese histórica

Tópicos especiais

Compressibilidade

Número de Reynolds

Viscosidade

Turbulência

Camada limite

Princípio da máxima entropia

Equilíbrio termodinâmico

Etimologia

Referências

Ver também

Termodinâmica

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Wikcionário

O Wikcionário tem o verbete Gás.

@@ Linha 1: / Linha 1: @@
+[[Imagem:Gas particle movement.svg|right|thumb|Um gás é formado de partículas ([[átomo]]s, [[molécula]]s, ou [[íon]]s) que deslocam-se livremente]]
-{{minidesambig|o filme  de [[2004]] estreado por [[Flex Alexander]] e [[Tyson Beckford]]|Gas (filme)}}
+Em [[Física]], '''gás''' é um dos [[estados da matéria]], não tem forma e volume definidos, e consiste em uma coleção de partículas ([[molécula]]s, [[átomo]]s, [[íon]]s, [[elétron]]s, etc.) cujos movimentos são aproximadamente aleatórios.
-{{minidesambig|pelos clubes ''Grêmio Atlético Sampaio'' de [[Roraima]] ou do [[Acre]]|Grêmio Atlético Sampaio}}
-{{minidesambig|pela condição psicológica de compra de equipamento|Gear Acquisition Syndrome}}
+== Características físicas ==
-Um '''gás''' é o conteúdo da [[fase gasosa]], no qual a [[matéria]] tem [[forma]] e [[volume]] variáveis. Nos [[gas]]es, as [[moléculas]] se movem livremente e com grande [[velocidade]]. A [[força]] de [[coesão]] é mínima e a de [[repulsão]] é enorme.
+Devido a natureza elétrica das partículas acima mencionadas, um [[campo de força]] é presente em todo o espaço à sua volta. As interações entre estes campos de força de uma partícula para a próxima dão origem as [[forças intermoleculares]]. Dependentes da distância, estas forças intermoleculares influenciam o movimento dessas partículas, e conseqüentemente, suas propriedades termodinâmicas. À temperaturas e pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular torna-se insignificante.
+Um gás também apresenta as seguintes características:
-Por razões [[didática]]s, a [[Física]] classifica os gases em duas categorias:
+* [[Densidade]] relativamente baixa e [[viscosidade]] comparável a dos estados [[sólido]] e [[líquido]].
-*os [[gás perfeito|gases perfeitos]]  ou ideais
+* [[Volume]] muito sensível as mudanças na [[temperatura]] ou [[pressão]], por isso o termo "compressíveis".
-*os [[gás real|gases reais]]
+* Difusão rápida, espalhando-se rapidamente, de forma a distruibuir-se homogeneamente e preencher totalmente qualquer recipiente.
+== Escala macroscópica ==
-Na verdade, nenhum gás é perfeito. Só pode ser tratado como tal, um gás em muito baixa [[pressão]] e altíssima [[temperatura]].
+=== Pressão ===
-Outra classificação possível para os gases é aquela que considera os efeitos para a saúde humana, quando inalados. Assim, há os inofensivos ([[oxigênio]], [[hélio]]), quando dispersos em quantidade normal na [[atmosfera]], e os venenosos (capazes de [[matar]]). Dentre os últimos podemos citar:
+{{principal|Pressão}}
-* [[Tóxicos]]: [[ácido cianídrico]] (produz a morte quase instantaneamente), [[amoníaco]] do [[anidro sulfuroso]], [[benzina]], [[iodacetona]], [[cianuretos]] [[alcalinos]] de [[potássio]], [[sódio]] etc.
-* [[Asfixiantes]]: que provocam a cessação das [[trocas orgânicas]] (provocando a redução do teor de oxigênio e o consequente aumento de [[gás carbônico]] no [[sangue]]) tais como [[oxicloreto]], [[tetraclorossulfureto de carbono]], [[cloroformiato de metila clorado]], [[bromo]], [[fosgeno]].
-=={{Ver também}}==
+=== Temperatura ===
-*[[Gasoduto]]
+{{principal|Temperatura termodinâmica}}
+=== Volume específico ===
+{{principal|Volume específico}}
+=== Densidade ===
+{{principal|Densidade}}
+== Escala microscópica  ==
+=== Teoria cinética ===
+{{principal|Teoria cinética}}
+=== Movimento browniano ===
+{{principal|Movimento browniano}}
+=== Forças intermoleculares ===
+{{principal|Força intermolecular}}
+== Modelos simplificados ==
+{{principal|Equação de estado}}
+=== Gás real ===
+{{principal|Gás real}}
+=== Gás ideal ===
+{{principal|Gás ideal}}
+=== Gás perfeito ===
+{{principal|Gás perfeito}}
+==== Termicamente perfeito ====
+{{principal|Gás termicamente perfeito}}
+== Síntese histórica ==
+{{principal|Lei de Boyle}}
+{{principal|Lei de Charles}}
+{{principal|Lei de Gay-Lussac}}
+{{principal|Lei de Dalton}}
+== Tópicos especiais ==
+==== Compressibilidade ====
+{{principal|Fator de compressibilidade}}
+==== Número de Reynolds ====
+{{principal|Número de Reynolds}}
+==== Viscosidade ====
+{{principal|Viscosidade}}
+==== Turbulência ====
+{{principal|Turbulência}}
+==== Camada limite ====
+{{principal|Camada limite}}
+==== Princípio da máxima entropia ====
+{{principal|Princípio da máxima entropia}}
+==== Equilíbrio termodinâmico ====
+{{principal|Equilíbrio termodinâmico}}
+==Etimologia==
+== Referências ==
+== {{Ver também}} ==
+*[[Termodinâmica]]
 {{esboço-física}}