Hidreto de cromo(I)
| Hidreto de cromo(I) Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | Monohidreto de cromo Cromohidreto |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| InChI | 1/Cr.H/q+1;-1
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CrH |
| Massa molar | 53.0040 g/mol |
| Aparência | Colorless gas |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Hidreto de cromo(I), ou simplesmente hidreto de cromo, é um composto inorgânico de fórmula CrH. Ocorre naturalmente em algumas espécies de estrelas e é detectado através do seu espectro eletromagnético. Ainda não foi obtido em grandes quantidades, por conseguinte, as suas propriedades físicas permanecem desconhecidas. No entanto, hidreto de cromo(I) molecular, com a fórmula CrH, foi isolado em matrizes de gás sólidos. O hidreto molecular é muito reativo. Como tal, o composto não está bem caracterizado, embora muitas das suas propriedades foram calculadas através de química computacional.
Formas moleculares[editar | editar código-fonte]
Gás de hidreto de cromo(I) foi criado com arco elétrico entre eletrodos de cromo em uma atmosfera de hidrogênio.[1]
CrH pode ser formado pela reação do vapor de cromo metálico, criado por uma descarga elétrica na presença de hidrogênio. A descarga elétrica quebra as ligações químicas das moléculas de H2 em átomos reativos de H. Desta forma, a reação se procede:
Outro método de fazer o CrH é reagir o vapor de cromocarbonila (Cr(CO)6) com hidrogênio atômico gerado por descarga elétrica.[3]
Propriedades[editar | editar código-fonte]
Quando produzido na reação com o vapor de cromo numa descarga eléctrica, o gás hidreto de cromo brilha com uma cor verde-azulada brilhante.[2]
O momento dipolo da molécula é 3,864 Debye.[2][4]
A energia de dissociação para quebrar a molécula é 2.118 eV[4] ou 1.93 eV.[5]
A molécula de CrH é fortemente paramagnética.[6]
Espectro[editar | editar código-fonte]
Foi descoberto em 1937 uma banda espectral na região do ultravioleta entre 360 e 370 nm.[1] Foi observado transições A6Σ+–X6Σ+ em estrelas do tipo S e anãs marrons do tipo L.[2][7]
Hidretos não-clássicos[editar | editar código-fonte]
Outros hidretos de cromo são relatados, a exemplo do CrH(H2), CrH2(H2), CrH2(H2)2.[8]
Referências[editar | editar código-fonte]
- ↑ a b Gaydon, A. G.; R. W. B. Pearse (1937). «Band Spectrum of Chromium Hydride, CrH». Nature. 140 (3533): 110–110. Bibcode:1937Natur.140..110G. ISSN 0028-0836. doi:10.1038/140110a0
- ↑ a b c d Halfen, D. T.; L. M. Ziurys (10 de agosto de 2004). «The Submillimeter Spectrum of CrH and CrD (X 6Σ+)». The American Astronomical Society. The Astrophysical Journal. 611 (1): L65–L68. Bibcode:2004ApJ...611L..65H. doi:10.1086/423426
- ↑ Corkery, Steven M.; John M. Brown; Beaton, Stuart P.; Evenson, Kenneth M. (1991). «Molecular Parameters of Chromium Hydride in its X 'Z+ State Determined by Far-Infrared Laser Magnetic Resonance Spectroscopy» (PDF). Journal of Molecular Spectroscopy. 149: 257–273. Bibcode:1991JMoSp.149..257C. doi:10.1016/0022-2852(91)90158-7
- ↑ a b Dai, D.G.; K. Balasubramanian (1993). «Spectroscopic Properties and Potential Energy Curves for 21 Electronic States of CrH». Journal of Molecular Spectroscopy. 161 (2): 455–465. Bibcode:1993JMoSp.161..455D. ISSN 0022-2852. doi:10.1006/jmsp.1993.1251
- ↑ Chen, Yu-Min; D. E. Clemmer; P. B. Armentrout (1993). «Gas-phase thermochemistry of VH and CrH». The Journal of Chemical Physics. 98 (6): 4929. Bibcode:1993JChPh..98.4929C. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.464948
- ↑ Stoll, Michael; Joost Bakker; Timothy Steimle; Gerard Meijer; Achim Peters (2008). «Cryogenic buffer-gas loading and magnetic trapping of CrH and MnH molecules». Physical Review A. 78 (3): 032707–032714. Bibcode:2008PhRvA..78c2707S. ISSN 1050-2947. doi:10.1103/PhysRevA.78.032707
- ↑ S O'Connor (maio de 1969). «A predissociation in the chromium hydride molecule». Journal of Physics B: Atomic and Molecular Physics. 2 (5): 541. Bibcode:1969JPhB....2..541O. doi:10.1088/0022-3700/2/5/306
- ↑ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (2003). «Chromium Hydrides and Dihydrogen Complexes in Solid Neon, Argon, and Hydrogen: Matrix Infrared Spectra and Quantum Chemical Calculations». The Journal of Physical Chemistry A. 107 (4): 570–578. doi:10.1021/jp026930h