Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry: diferenças entre revisões
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Revisão das 17h27min de 28 de junho de 2009
Este artigo não cita fontes confiáveis. (Junho de 2009) |
Teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, conceito ácido-base de Brönsted-Lowry ou ainda modelo ácido-base de Brönsted-Lowry é uma das elaboradas teorias ácido-base que propõe descrever o mecanismo de reação entre ácidos e bases. Recebe o nome composto Brönsted-Lowry em homenagem a dois cientistas que a propuseram independentemente: Johannes Nicolaus Brönsted e Thomas Martin Lowry, ambos em 1923.
As espécies químicas consideradas ácido ou base, são, por simplicidade, muitas vezes ditas "ácido (ou base...) de Brönsted". Menos frequênte, embora, pode-se ainda encontrar a denominação ácido de Lowry.
Caracterização
Nesse proposto sistema (e é isso o que precisamente o caracteriza, em essência), chama-se:
- ácido: qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+);
- base: qualquer espécie química que exiba tendência a receber prótons (íons H+).
Pares conjugados
Comportam-se, desse modo, as espécies químicas efetivamente como pares conjugados: uma dada espécie química será apreciada como ácido ("ácido de Brönsted-Lowry") em relação a outra espécie química bem definida. Com efeito, pode dar-se de certa espécie química "A" mostrar-se um ácido perante outra espécie "B" e, todavia, comportar-se como base perante uma terceira espécie "C" — o que está em perfeita conformidade com o modelo proposto (a proposta teoria ácido base de Brönsted-Lowry).
Água como base de Brønsted
Assim, outras substâncias, tais como a água, podem comportar-se, nessa definição específica, quer como ácido quer como base, a depender do par em apreciação.
Como exemplo, na reação entre ácido acético e água, o ácido acético atua como um ácido por doar um próton à água, a qual atua como uma base (em relação ao ácido em consideração). A equação é:
Água como ácido de Brønsted
Doutro lado, a água pode também atuar como um ácido perante, por exemplo, a amônia (NH3).
A equação para essa reação (que vem a ser a reação de hidratação da amônia) é:
na qual H2O doa um próton a NH3, próton que se liga por covalência dativa ao grupo (:)NH3, dado que o átomo de nitrogênio dispõe dum par de elétrons em seu último nível; esse par eletrônico vem a ser o par ligante da coordenovalência.
A água mostra, dessa forma, ser anfótera: hábil a atuar tanto como um ácido como uma base, na estrita dependência da espécie química que lhe é conjugada. Essas reações são reversíveis: ocorrem tanto num sentido quanto no seu inverso.
A reação inversa da reação entre ácido acético e água (recombinação das espécies dissociadas) é:
Na reação inversa, H3O+ atua como um ácido ao doar um próton ao radical acetato, CH3COO-, que atua como uma base conjugada.
Como na dissociação, CH3COOH atua como um ácido ao doar um próton, e a água como uma base ao recebê-lo. H2O e H3O+ são entretanto considerados um par ácido-base conjugado, e CH3COOH e CH3COO- como outro par conjugado, ambos os pares em equilíbrio químico dinâmico.
Brønsted-Lowry versus Lewis
O conceito protônico de ácido-base segundo Brösted-Lowry, em sua generalização, encontra identificação mais imediata e pronta com a concepção comum, empírica e ordinária que se empresta aos ácidos e às bases, enquanto substâncias químicas e enquanto funções químicas com características bem definidas.
O conceito eletrônico de Lewis, por outro lado — embora mais generalista e de ampla utilidade científica — nem sempre encontra semelhante identificação com as concepções comuns, empíricas e ordinárias concedidas aos ácidos e às bases. Nesse sentido, pode-se dar que "quase sempre um ácido (ou base) de Brönsted-Lowry será também um ácido (ou base) de Lewis, mas o inverso nem sempre será verdadeiro".