Tetracloreto de selênio

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Selenium tetrachloride
Alerta sobre risco à saúde
SeCl4-from-alpha-xtal-1981-CM-3D-ellipsoids.png
TeCl4structure.jpg
Nome IUPAC Selenium tetrachloride
Identificadores
Número CAS 10026-03-6
PubChem 66205
ChemSpider 59590
Número RTECS VS7875000
SMILES
InChI InChI=1/Cl4Se/c1-5(2,3)4
Propriedades
Fórmula molecular SeCl4
Massa molar 220.771 g/mol
Aparência white to yellow crystals
Densidade 2.6 g/cm³, solid
Ponto de fusão

sublimes at 191.4°C[1]

Solubilidade em água decomposes in water
Estrutura
Estrutura cristalina Monoclinic, mS80
Grupo de espaço C12/c1, No. 15
Forma molecular Seesaw (gas phase)[carece de fontes?]
Riscos associados
Classificação UE Toxic (T), Dangerous for the environment (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
Frases R R23/25, R33, R35
Frases S S20/21, S28, S45, S60, S61[2]
Ponto de fulgor non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Tetrafluoreto de selênio
Tetrabrometo de selênio
Outros catiões/cátions Tetracloreto de enxofre
Tetracloreto de telúrio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

Tetracloreto de selênio é o composto inorgânico com a fórmula SeCl4. Este composto existe como sólido branco amarelado volátil. É um de dois cloretos de selênio normalmente disponíveis, sendo o outro exemplo o monocloreto de selénio , Se2Cl2. SeCl4 é utilizado na síntese de outros compostos de selénio.

Síntese e estrutura[editar | editar código-fonte]

SeCl4 é preparado por tratamento de selênio com cloro : [3] Quando a mistura reacional é aquecida, o produto sublimaa partir do balão de reação. A volatilidade do SeCl4 pode ser explorada para a purificação de selênio.

SeCl4 sólido é iônico, formado por cátions SeCl3+ e ânions Cl-. Os cátions são piramidais consistente com as previsões da teoria VSEPR. SeCl4 gasoso contém SeCl2 e cloro, que se recombinam após a condensação.

Reações[editar | editar código-fonte]

tetracloreto de selênio pode ser reduzido in situ para o dicloreto usando trifenilestibina:

SeCl4 + Sb(C6H5)3 → SeCl2 + Sb(C6H5)3Cl2

SeCl4 reage com água para dar os ácidos clorídrico e selenoso: [4]

SeCl4 + 3H2O → H2SeO3 + 4HCl

Após o tratamento com dióxido de selénio, dá oxicloreto de selênio: [4]

1SeCl4 + SeO → 2SeOCl2

Referências

  1. Lide, David R.. Handbook of Chemistry and Physics. 87. ed. [S.l.]: CRC Press, 1998. 487 pp. ISBN 0-8493-0594-2. Visitado em 2008-07-02.
  2. 323527 Selenium tetrachloride Sigma-Aldrich. Visitado em 2008-07-02.

Nota[editar | editar código-fonte]