Ácido silicotúngstico
| Ácido silicotúngstico Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | Acido tungstossilícico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | H 4[SiW 12O 40] |
| Massa molar | 2878.2 g/mol |
| Aparência | Sólido branco ou amarelado pálido |
| Ponto de fusão |
53 °C, 326 K, 127 °F |
| Solubilidade em água | Solúvel em água |
| Estrutura | |
| Momento dipolar | 0 D |
| Riscos associados | |
| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O ácido silicotúngstico ou ácido tungstosilícico é um heteropoliácido com a fórmula química H
4[SiW
12O
40]. Ele forma hidratos H
4[SiW
12O
40]·nH
2O. Em amostras recém-preparadas, n é aproximadamente 29, mas após dessecação prolongada , n = 6.[1] É um sólido branco, embora amostras impuras pareçam amarelas. É usado como catalisador na indústria química.[2]
Aplicações
[editar | editar código-fonte]O ácido silicotúngstico é um catalisador muito eficiente para várias sínteses químicas na indústria, além do heteropoliácido mais utilizado industrialmente. Sua propriedade catalítica advém principalmente de sua forte acidez e estabilidade térmica, sendo útil para catálise homogênea ou heterogênea, neste último caso suportado sobre um substrato de um composto tal como a sílica gel. Entre outras aplicações, é usado para fabricar acetato de etila pela alquilação do ácido acético pelo etileno:
- C
2H
4 + CH
3CO
2H → CH
3CO
2C
2H
5
Também foi comercializado para a oxidação de etileno em ácido acético:[2]
- C
2H
4 + O
2 → CH
3CO
2H
Esta rota é reivindicada como "mais verde" do que a carbonilação de metanol. O heteropoliácido é disperso em gel de sílica a 20-30% em peso para maximizar a capacidade catalítica.
Também foi proposto recentemente como um mediador na produção de hidrogênio por meio da eletrólise da água por um processo que reduziria o perigo de explosão, ao mesmo tempo que permitiria a produção eficiente de hidrogênio em baixas densidades de corrente, propícia à produção de hidrogênio usando energia renovável.[3]
Síntese e estrutura
[editar | editar código-fonte]O ácido livre é produzido pela combinação de silicato de sódio e trióxido de tungstênio seguido do tratamento da mistura com ácido clorídrico.[1][4] O cluster polioxo adota uma estrutura de Keggin, com simetria de grupo pontual Td.
Esse ácido é um complexo de coordenação com uma estrutura complexa notável conhecida como estrutura de Keggin, em homenagem ao seu descobridor, o químico James F. Keggin.[5][6]
A estrutura tem simetria tetraédrica completa e é composta de um heteroátomo (no caso o silício) cercado por quatro átomos de oxigênio para formar um tetraedro. Esses quatro oxigênios que coordenam o silício central também estão ligados, cada um, a três átomos de tungstênio. Os tungstênios na estrutura possuem todos coordenação octaédrica e estão cercados, cada um, por seis oxigênios. O heteroátomo está localizado centralmente e enjaulado por 12 unidades octaédricas WO
6 ligadas entre si por átomos de oxigênio compartilhados. Há um total de 24 átomos de oxigênio em ponte que ligam os átomos de tungstênio vizinhos entre si, além de doze átomos de oxigênio terminais ligados a cada cento de tungstênio (oito deles como grupos =O duplamente ligado, e quatro deles como –OH no ácido ou –O- no ânion). Os centros metálicos nos 12 octaedros estão dispostos em uma esfera quase equidistante um do outro, em quatro unidades W
3O
13, dando à estrutura completa uma simetria tetraédrica geral. Os octaedros são ligeiramente distorcidos. A carga negativa do ânion está amplamente deslocalizada por toda a estrutura.
Referências
- ↑ a b Dias, J. A.; Dias, S. C. L.; Caliman, E. (2014). «Keggin Structure Polyoxometalates». Keggin Structure Polyoxoometalates. Col: Inorganic Syntheses. 36. [S.l.: s.n.] p. 210-217. ISBN 9781118744994. doi:10.1002/9781118744994.ch39
- ↑ a b Misono, Makoto (2009). «Recent progress in the practical applications of heteropolyacid and perovskite catalysts: Catalytic technology for the sustainable society». Catalysis Today. 144 (3–4): 285–291. doi:10.1016/j.cattod.2008.10.054
- ↑ Rausch, Benjamin; Symes, Mark D.; Chisholm, Greig; Cronin, Leroy (September 12, 2014). «Decoupled catalytic hydrogen evolution from a molecular metal oxide redox mediator in water splitting». American Association for the Advancement of Science. Science. 345 (6202): 1326–1330. Bibcode:2014Sci...345.1326R. PMID 25214625. doi:10.1126/science.1257443 Verifique data em:
|data=(ajuda) - ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Keggin JF (1933). «Structure of the Molecule of 12-Phosphotungstic Acid». Nature. 131 (3321): 908–909. ISSN 0028-0836. doi:10.1038/131908b0
- ↑ Keggin JF (1934). «The structure and formula of 12-phosphotungstic acid». Proceedings of the Royal Society A (em inglês). 144 (851): 75–100. Bibcode:1934RSPSA.144...75K. ISSN 0950-1207. doi:10.1098/rspa.1934.0035