Óxido de cobalto(II)

Óxido de cobalto(II) Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Óxido de cobalto(II)
Outros nomes	Óxido cobaltoso Monóxido de cobalto
Identificadores
Número CAS	1307-96-6
Número EINECS	215-154-6
Número RTECS	GG2800000
Propriedades
Fórmula molecular	CoO
Massa molar	74.93 g mol⁻¹
Aparência	black powder
Densidade	6.1 g/cm³
Ponto de fusão	1933 °C (2206 K)
Solubilidade em água	3.3 g/100mL
Estrutura
Estrutura cristalina	Cubic
Riscos associados
MSDS	ICSC 1551
Classificação UE	Harmful (Xn) Dangerous for the environment (N)
Índice UE	027-002-00-4
Frases R	R22, R43, R35
Frases S	S2, S24, S37, S60, S61
Ponto de fulgor	Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfeto de cobalto(II) Hidróxido de cobalto(II)
Outros catiões/cátions	Óxido de ferro(II) Óxido de níquel(II)
Compostos relacionados	Óxido de cobalto(II,III) Óxido de cobalto(III)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Óxido de cobalto(II) ou óxido cobaltoso apresenta-se como cristais verde oliva a vermelhos, ou pó acinzentado ou preto.^[1] Ele é usado extensivamente na indústria de cerâmica como um aditivo para criar esmaltes na cor azul como na indústria química para produzir sais de cobalto(II). CoO cristais adotam estrutura da magnésia (halita) com uma constante de retículo de 4.2615Å.^[2]

O óxido de cobalto(II,III) decompõe-se em óxido de cobalto(II) a 950 °C:^[3]

2 Co₃O₄ → 6 CoO + O₂

Referências

↑ "Safety (MSDS) data for cobalt oxide". The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. [1].
↑ Phys. Rev. B 35 6847
↑ Process for making a cobalt oxide catalyst, James, Leonard E. (Richmond, VA) Crescentini, Lamberto (Chester, VA) Fisher, William B. (Chester, VA) 1983. [2]

[1] "Safety (MSDS) data for cobalt oxide". The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. [1].

[2] Phys. Rev. B 35 6847

[3] Process for making a cobalt oxide catalyst, James, Leonard E. (Richmond, VA) Crescentini, Lamberto (Chester, VA) Fisher, William B. (Chester, VA) 1983. [2]

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