Brometo de estanho (II)
| brometo de estanho (II) Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Nome IUPAC | Brometo de estanho (II) |
| Outros nomes | Brometo estanoso |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | SnBr2 |
| Massa molar | 278.518 g/mol |
| Aparência | pó amarelo |
| Densidade | 5.12 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
215 °C, 488 K, 419 °F |
| Ponto de ebulição |
639 °C, 912 K, 1182 °F |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | idêntica ao PbCl2 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | não listado |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | fluoreto de estanho (II) iodeto de estanho (II) |
| Outros catiões/cátions | cloreto de estanho (IV) cloreto de germânio (II) cloreto de chumbo (II) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O brometo de estanho (II) é um composto químico de estanho e bromo com uma fórmula química de SnBr2. Estanho está no estado de oxidação +2. A estabilidade dos compostos de estanho neste estado de oxidação é atribuída ao efeito do par inerte.[1]
Estrutura e ligação[editar | editar código-fonte]
Na fase gasosa, o sal não é linear, apresentando uma configuração curvada semelhante a SnCl2 na fase gasosa. O ângulo Br-Sn-Br é 95 °, sendo o comprimento da ligação Sn-Br de 255pm.[2] Existem evidências de dimerização na fase gasosa. A estrutura do estado sólido está relacionada ao SnCl2 e ao PbCl2 e os átomos de estanho possuem cinco átomos de bromo vizinhos em uma configuração bipiramidal aproximadamente trigonal.[3]
Obtenção[editar | editar código-fonte]
O brometo de estanho (II) pode ser preparado pela reação de estanho metálico e ácido bromídrico na ausência de oxigênio:
- Sn + 2HBr→ SnBr2 + H2
Contudo, na presença de oxigênio, haverá a tendência de formação de brometo de estanho (IV).
Reações[editar | editar código-fonte]
O SnBr2 é solúvel em solventes doadores, tais como acetona, piridina e dimetilsulfóxido, para dar adutos piramidais.
São conhecidos vários hidratos, como o 2 SnBr2·H2O, o 3 SnBr2·H2O e o 6 SnBr2·5H2O, o que na fase sólida possuem estanho coordenado por um prisma trigonal distorcido de 6 átomos de bromo com Br ou H2O ocupando uma ou duas faces. Quando dissolvido em HBr, o íon piramidal SnBr3- é formado.[1] Como o SnCl2, é um agente redutor. Com uma variedade de brometos de alquila, pode ocorrer oxidação para produzir o tribrometo de alquilestanho.[4]
- SnBr2 + RBr→ RSnBr3
O brometo de estanho (II) pode atuar como um aduto de formação de um ácido de Lewis com moléculas doadoras, por exemplo, trimetilamina, formando NMe3.SnBr2 e 2 NMe3.SnBr2.[5] Ele também pode atuar como doador e receptor de elétrons, como por exemplo no complexo F3B.SnBr2.NMe3, sendo um doador para o trifluoreto de boro e um receptor para trimetilamina.[6]
Referências
- ↑ a b Verevkin, A.; Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; Chulkova, G.; Okunev, O.; Kouminov, P.; Smirnov, K.; Voronov, B.; N. Gol'tsman, G.; Sobolewski, Roman (2004). "Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications". Journal of Modern Optics 51 (12): 1447–1458. doi:10.1080/09500340410001670866.
- ↑ J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
- ↑ K. Hilpert; M. Miller; F. Ramondo (1991). «Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous». J. Phys. Chem. 95 (19): 7261–7266. doi:10.1021/j100172a031
- ↑ Bulten E.J. (1975). «A convenient synthesis of (C1-C18) alkyltin tribromides». Journal of Organometallic Chemistry. 97 (1): 167–172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2
- ↑ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel (1977). «Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides». Inorg. Chem. 16 (1): 2529–2534. doi:10.1021/ic50176a022
- ↑ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel (1980). «Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds». Inorg. Chem. 19 (1): 110–119. doi:10.1021/ic50203a024
