Iodeto de lítio: diferenças entre revisões
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# {{note|slow.neutrons}} Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. '''6''' 104-106 (1955) {{doi|10.1088/0508-3443/6/3/311}} |
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Revisão das 19h06min de 18 de fevereiro de 2014
Iodeto de Lítio, ou LiI, é um composto químico de lítio e iodo. Quando exposto ao ar, ele torna-se amarelo, pela liberação de iodo.
Propriedades
O trihidrato mostra um ponto de fusão de 72 °C e uma densidade por 3,5 g·cm−3. Aquecido, perde duas moléculas de água de cristalização a 80 °C e a 300 °C uma molécula de água de cristalização. O iodeto de lítio é bastante solúvel na água (500 g de LiI por litro de água).
Obtenção
A obtenção do iodeto de lítio é realizada pela conversão em via aquosa de hidróxido de lítio, ou também carbonato de lítio, em solução aquosa de iodo e posteriores processos de concentração e secagem.
- LiOH + HI → LiI + H2O
- Li2CO3 + 2 HI → 2 LiI + H2O + CO2↑
Iodeto de lítio isento de água pode ser obtido da reação do hidreto de lítio com o iodo em éter dietílico anidro.
- LiH + I2 → LiI + HI
Aplicações
Iodeto de lítio é usado como um eletrólito para baterias de uso em alta temperatura. É também usado para baterias que requeiram longa vida, como por exemplo, por marcapassos artificiais. O sólido é usado como um fosforescente para detecção de nêutrons.
Referências
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ «A PDF file from ESPICorp Inc., a supplier of lithium iodide» (PDF). Consultado em September 16 Parâmetro desconhecido
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(ajuda) - ↑ «Webelements – Lithium Iodide». Consultado em September 16 Parâmetro desconhecido
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(ajuda) - ↑ «Composition of LITHIUM IODIDE - NIST». Consultado em February 3 Parâmetro desconhecido
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(ajuda) - ↑ Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) doi:10.1088/0508-3443/6/3/311
ESTE DOC É UM M****!!
Este artigo ou se(c)ção está a ser traduzido.Novembro de 2007) ( |