Lei de Proust: diferenças entre revisões
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Combinando-se agora, o cloro e o oxigênio na mesma proporção com que foram combinados com o hidrogênio, teremos: |
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Revisão das 21h32min de 3 de setembro de 2009
 | Foi proposta a fusão deste artigo ou se(c)ção com Lei das proporções definidas (pode-se discutir o procedimento aqui). Editor, considere adicionar mês e ano na marcação. Isso pode ser feito automaticamente, substituindo esta predefinição por {{subst:fu|Lei das proporções definidas}}. |
A Lei de Proust ou a Lei das proporções constantes foi elaborada em 1797 pelo químico Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independe da quantidade de reagentes utilizados.
Assim, para a reação entre, por exemplo, hidrogênio e oxigênio formando água, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:
| hidrogênio (g) | oxigênio (g) | água (g) |
|---|---|---|
Observe que, para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, o que concorda com a lei de Lavoisier.
As massas dos reagentes e dos produtos que participam de uma reação podem ser diferentes, mas as relações entre elas são sempre constantes.
No exemplo da água:
| mO/mH | mágua/mH | mágua/mO |
|---|---|---|
No caso das reações de síntese (aquelas que originam uma substância a partir de seus elementos constituintes), o enunciado da lei de Proust pode ser o seguinte
"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida."
Essa lei foi, mais tarde, a base para a teoria atômica de Dalton, que a corrobora.
Lei de Richter-Wenzel ou Lei das Proporções Recíprocas
" A massa de dois elementos que se combinam separadamente com a mesma massa de um elemento, são as mesmas, suas múltiplas ou submúltiplas, com que eles se combinam entre si, caso isso seja possível ".
" Quando a massa fixa de um elemento se combina com massas variáveis de outros elementos para formar diferentes compostos, se estes elementos se combinam entre si, combinar-se-ão segundo estas mesmas massas, ou múltiplas, ou submúltiplas ".
Comprovação da Lei
Combinando-se agora, o cloro e o oxigênio na mesma proporção com que foram combinados com o hidrogênio, teremos:
aha uhu eu to na globo ass:guilerme300@hotmail.com guilherme do ebias turma 81
