Massa atómica: diferenças entre revisões
m BOT - Possível teste de 200.203.69.240, revertendo para a edição 29739732 de Heiligenfeld. |
|||
Linha 47: | Linha 47: | ||
* [[massa molar]] de uma substância; |
* [[massa molar]] de uma substância; |
||
* [[massa]] |
* [[massa]] |
||
eu sou gay |
|||
== {{Ligações externas}} == |
== {{Ligações externas}} == |
Revisão das 20h09min de 12 de junho de 2012
Esta página ou seção foi marcada para revisão devido a incoerências ou dados de confiabilidade duvidosa.Março de 2011) ( |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Stylised_atom_with_three_Bohr_model_orbits_and_stylised_nucleus.svg/200px-Stylised_atom_with_three_Bohr_model_orbits_and_stylised_nucleus.svg.png)
Massa atômica é a média dos números de massas (representada pela letra A) do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa (A) é a soma de prótons e neutrons do núcleo de um átomo, medida em unidade de massa atómica, representado por u.m.a ou simplesmente u
Massa Atômica
“ | A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, cuja ponderação é a ocorrência de cada um na natureza. A massa do átomo de um dado isótopo é o seu número de massa expresso em unidade de massa atômica (u). | ” |
Por exemplo há dois isótopos conhecidos do Cloro, sendo eles o Cloro-35 e o Cloro-37. O primeiro, com massa atômica de 34,9689 u tem uma ocorrência na natureza em torno de 75,77%, enquanto que o outro isótopo, de massa 36,96590 u, tem uma ocorrência de 24,23%. Dito de outra forma, qualquer amostra de átomos de Cloro será constituída por 75,77% de átomos de Cloro-35 e 24,23% de átomos de Cloro-37. Sendo assim, a massa atômica do elemento Cloro é
Conforme exposto acima, levando em consideração a ocorrência na natureza, sabe-se que a massa atômica do elemento Cloro é de 35,45 u.
Pela definição de "u" (unidade de massa atômica) corresponde a 1/12 da massa do Carbono-12. Como a massa atômica é expressa em "u", ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de Carbono-12.
Por exemplo referir que a massa atômica de um dado isótopo do flúor é 19 u, indica que o isótopo em questão é 19 vezes "mais pesado" que 1/12 da massa do carbono-12.
Massa Molecular
Uma definição semelhante aplica-se às moléculas - sendo então chamada massa molecular de uma substância, expressa em "u".
A massa da molécula de uma dada substância é calculada pela soma das massas atômicas de todos os seus átomos constituintes. Esta técnica deixa de lado apenas a energia de ligação química, que geralmente é negligenciável.
Por exemplo, a molécula de metano é composta por 1 átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio. Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é aproximadamente 1 u e a do carbono aproximadamente 12 u, então a massa atômica da substância metano (massa de uma molécula de metano) é calculada da seguinte forma:
Desenvolvimento histórico do termo
A noção de massa atômica foi referida pela primeira vez por Dalton, em sequência da teoria atômica que desenvolveu. Como Dalton não tinha forma de calcular a massa de um átomo tinha de relacionar a massa de átomos de diferentes elementos entre si. Para tal era necessário escolher os átomos de um elemento específico como referência. Dalton escolheu como elemento referência o hidrogênio.
Dalton efetuou cálculos de massa atômica para vários elementos, tendo com ponto de referência a massa do hidrogênio, que ele estabeleceu ser a unidade (1). No entanto estes cálculos eram empíricos, baseados exclusivamente na fórmula química das substâncias, mas não em experiências concretas. Este facto levou à conclusões erradas. Por exemplo. Dalton considerava que uma molécula de água era constituída por um átomo de hidrogénio e um átomo de oxigénio (HO). Considerando a massa atômica do hidrogénio(H) igual a 1, a massa do oxigénio(O) seria 8. No entanto a massa atômica relativa do oxigénio é 16 (porque uma molécula de água possui 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio).
No inicio do século XIX o químico sueco Berzellius efetuou várias experiências para determinar a massa atômica dos elementos conhecidos na época. Berzellius utilizou como elemento de comparação a massa atômica do Oxigénio, que igualou a 100 e em 1828 publicou uma tabela que apresentava a massa atômica de vários elementos químicos. Em 1865 o químico belga J. S. Stas apresentou uma tabela de massas atômicas mais actualizada, utilizando como comparação o elemento oxigénio, que igualou a 16.
Mais tarde passaram a existir dois elementos referência para a determinação da massa atômica dos elementos, o oxigénio (igualado a 16 unidades) e o carbono (igualado a 12 unidades). Este fato causou considerável confusão. Em 1961 foi universalmente aceito o carbono (igualado a 12 unidades).
- Asimov, Isaac. Átomo. Lisboa: Campo de Letras, 2004.
- Pauling, Linus. General Chemistry. New York: Dover Publications, 1988.
- Fonseca, MRM. Química Integral - FTD, São Paulo:2004.
Ver também
- Unidade de massa atômica
- massa molecular de uma substância;
- massa molar de uma substância;
- massa
eu sou gay