Nitrato de etilamônio

Nitrato de etilamônio Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	22113-86-6
PubChem	6432248
ChemSpider	4937507
SMILES	CC[NH3+].[O-]n(:o):o CC[NH3+].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	1/C2H7N.NO3/c1-2-3;2-1(3)4/h2-3H2,1H3;/q;-1/p+1
Propriedades
Fórmula molecular	C2NH8NO3
Massa molar	108.0965 g mol-1
Aparência	Colorless liquid
Ponto de fusão	12 °C, 285 K, 54 °F
Ponto de ebulição	240 °C, 513 K, 464 °F
Termoquímica
Capacidade calorífica molar Cp 298	90.2 J K-1 mol-1
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Principais riscos associados	Irritant
Frases R	R36 R37 R38
Frases S	S24 S25 S37 S39
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Cloreto de etilamônio
Outros catiões/cátions	Nitrato de amônio Nitrato de metilamônio Nitrado de dietilamônio Nitrato de propilamônio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Nitrato de etilamônio ou nitrato de etilamina é o sal de fórmula química C₂H₈N₂O₃ ou (C₂H₅)NH₃⁺ NO₃^-.É um líquido inodoro e incolor podendo ficar amarelado, seu ponto de ebulição é 12 Cº. Este composto foi descrito por Paul Walden em 1914. Acredita-se ser o primeiro exemplo de líquido iônico à temperatura ambiente.

Síntese e propriedades

Nitrato de etilamônio pode ser preparado pelo aquecimento de nitrato de etila em uma solução alcoólica de amônia, ou reagindo etilamina com ácido nítrico concentrado. Tem uma viscosidade relativamente baixa de 0,28 poise ou 0,028 Pa·s á temperatura de 25Cº e portanto uma alta condutividade elétrica. Seu ponto de ebulição é de 240Cº e decompõem-se à 250Cº.

O íon etilamônio tem 3 prótons facilmente separáveis, que são arranjados de forma tetraédrica junto ao radical etil no átomo central de nitrogênio, enquanto que a configuração do íon nitrato é planar. Apesar de diferenças estruturais, nitrato de etilamônio divide muitas propriedades com a água, tais como formação de micela, agregação de hidrocarbonetos, entalpia e entropia negativa de dissolução de gases e formação de ligações de hidrogênio.

Aplicações

Nitrato de etilamônio é usado como um solvente condutor na eletroquímica e como um agente cristalizador de proteínas. Tem um efeito positivo no enovelamento da lisozima desnaturada, podendo ter até 90% de rendimento.o mecanismo do enovelamento pode ser explicado pelo seguinte: o grupo etil do nitrato de etilamônio interage com a parte hidrofóbica, dessa forma protege a lisozima de associação intermolecular, enquanto que a parte ionizada do nitrato de etilamônio estabiliza interações eletrostáticas.