Nitrato de amônio

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Ammonium nitrate
Alerta sobre risco à saúde
Ammonium-nitrate-2D.png
Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
Nome IUPAC Nitrato de amônio
Identificadores
Número CAS 6484-52-2
PubChem 22985
Número RTECS BR9050000
Propriedades
Fórmula molecular NH4NO3
Massa molar 80.04336 g/mol
Aparência Sólido Branco
Densidade 1,73 g·cm-3 (20 °C)1
Ponto de fusão

169,6 °C 1

Ponto de ebulição

Decompõe-se a 170 °C (Pressão normal) 1
210 °C (15 hPa) 1

Solubilidade em água 1877 g/L (20 °C)
118 g/100 ml (0 °C)
150 g/100 ml (10 °C)
192 g/100 ml (20 °C)
242 g/100 ml (30 °C)
297 g/100 ml (40 °C)
344 g/100 ml (50 °C)
421 g/100 ml (60 °C)
499 g/100 ml (70 °C)
580 g/100 ml (80 °C)
740 g/100 ml (90 °C)
871 g/100 ml (100 °C) 2
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-366 kJ·mol-13
Explosive data
Sensibilidade ao choque Muito baixa
Sensibilidade à fricção Muito baixa
Velocidade de explosão 5270 m/s
Riscos associados
MSDS ICSC 0216
Índice UE Não listado
Principais riscos
associados
Explosivo
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
3
OX
Frases R R8, R9
Frases S S15, S16, S41
LD50 2085–5300 mg/kg (oral in rats, mice)4
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Nitrito de amônio
Perclorato de amônio
Outros catiões/cátions Nitrato de sódio
Nitrato de potássio
Nitrato de hidroxiamônio
Compostos relacionados óxido nitroso
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Nitrato de amônio é um composto químico de fórmula molecular (NH4)+(NO3).

Características[editar | editar código-fonte]

É um oxido inorgânico que, quando puro, é encontrado na cor branca e quando impuro nas colorações: cinza claro ou marrom, se estiver na forma de um cristal relativamente grande, aparenta-se com o sal grosso(NaCl). É inodoro, e, em solução aquosa, precipita-se misturando-se lentamente com a água, sua dissolução é bastante endotérmica.

Uma de suas particularidades agronômicas é que detem ao mesmo tempo duas formas de fornecimento de nitrogênio ao solo, a nítrica (NO3), e a amoniacal (NH4). Como a forma amoniacal tem carga elétrica positiva (+), pode se ligar aos colóides do solo, principalmente nas argilas, pois as mesmos tem cargas elétricas negativas. O mesmo não ocorre com a forma nítrica que tem carga elétrica negativa (-), não sendo portanto absorvida pelas argilas, podendo sofrer o processo de perda chamado lixiviação ou percolação, que é transporte às camadas mais profundas dos solos, escapando assim da ação absorvedora das raízes das plantas.

Quando o nitrato de amônio é excitado com um fogareiro elétrico libera óxido nitroso (N2O), mais conhecido como gás hilariante ou gás do riso.

Pode ser produzido pela reação entre sulfato de amônio [(NH4)2SO4] e nitrato de cálcio [Ca(NO3)2], de acordo com a reação:

(NH4)2SO4 + Ca(NO3)2}→ 2 NH4NO3+ CaSO4.

Usos[editar | editar código-fonte]

Usado como fertilizantes, herbicidas , inseticidas, absorvente para óxidos de nitrogênio, fabricação de óxido nitroso, como oxidante em propelentes sólidos para foguetes,explosivos, etc.

O nitrato de amônio é obtido através da neutralização do ácido nítrico pela adição de hidroxido de amonio, ou ainda pode ser preparado com nitrato de sódio e hidróxido de amônio e ele também é usado na fabricação de Metanfetamina Cristal.

O Nitrato de Amônio (NH4 NO3) possui em média 34% de nitrogênio, é um produto sólido, perolado ou granulado, contém um radical nítrico e outro amoniacal, muito usado na agricultura por possuir menor volatilização e acidificação do solo, se adapta bem às misturas NPK e muito adequado para fertirrigação. Foi o fertilizante nitrogenado mais utilizado no mundo até o fim dos anos 80, onde teve seu consumo reduzido devido ao aumento no controle de sua venda, uma vez que é a matéria-prima principal para a fabricação de Anfos (amonium-nitrate, fuel-oil) (FRANCO et al., 2007). O Nitrato de Amônio, dentre as fontes nitrogenadas mais usadas, é a que apresenta menor índice de acidez no solo, em número de 62, ou seja, para cada 100 kg de Nitrato de Amônio é necessário 62 kg de Carbonato de Cálcio para neutralizar a acidez no solo (SOUZA & LOBATO, 2004)5

Riscos[editar | editar código-fonte]

Perigos mais iminentes: Por ser oxidante, pode interagir com outros produtos. Quando contaminado com produtos orgânicos ou materiais oxidantes, aquecido, confinado, e ainda sob ação de agentes iniciadores, pode detonar. Risco de ignição ou detonação ao expor o produto ao calor e a materiais incompatíveis.

Perigos físicos e químicos: O Nitrato de Amônio é um forte oxidante. A contaminação pode promover a sua decomposição, tornando-o imprevisível e perigoso. Os contaminantes incluem matéria orgânica, Cloretos, Fluoretos e também alguns metais (exemplos: Cobre, Cromo, Zinco e outros).

Efeitos do produto em animais: A inalação pode causar irritação do trato respiratório, com tosse, dor de garganta e dificuldade respiratória. O contato com o produto pode causar irritação na pele e nos olhos. Exposto a altas temperaturas, devido à decomposição, pode liberar Amônia e gases Nitrosos tóxicos (NOx), capazes de provocar problemas respiratórios agudos.

Efeitos ambientais: É muito solúvel em água, podendo contaminar cursos d’água, tornando-os impróprios para uso em qualquer finalidade. O produto da combustão do Nitrato de amônia é o óxido nitroso, N2O. Este composto é um agravante do efeito estufa, sendo 273 vezes mais nocivo que o dióxido de carbono, CO2. (Xavier, A. Agronomia/UFSM, 2008)

Efeitos na saúde humana: O nitrato de amônio causa irritações nos olhos, na pele e no tratorespiratório. A substância pode afetar o sangue, devido ao íon nitrato,causando uma doença chamada metahemoglobinemia, ou doença do bebê azul (IPCS ICHEM, 2011) 6 .Seus principais efeitos na saúde humana e dos ecossistemas são decorrentes dos compostos secundários que podem ser formados.

Contaminação Ambiental[editar | editar código-fonte]

O íon nitrato é fonte de nutrição para plantas (principal uso é como fertilizante) e, portanto pode seguir o ciclo natural de nitrificação/ desnitrificação ou pode ser transportado através do solo atingindo as águas subterrâneas e chegando em curso d'água, tornando-os saturados em nitrogênio(KIISKI, 2009). 7 Quando o íon amônio permanece adsorvidos as cargas negativas do solo o íon nitrato permanece em solução, sua potabilidade em água para o consumo humano é estabelecida pela portaria n°518/GM em 25 de março de 2004(PORTARIA n° 518, 2004)8 . Já a resolução CONAMA de março de 2005 estabelece as concentrações máximas de nitrato para as águas de acordo com o seu uso e características. A liberação do íon nitrato no meio, além de ser causada pela interação com as partículas do solo, também pode ser causada por elevação da temperatura e aeração na ausência de água, tais condições possibilitam a oxidação do nitrogênio e a decomposição da matéria orgânica (STRUJA,2006). 9 10 No perfil do solo o nitrato de amônio está sujeito a reações, dentre elas a de decomposição, sendo que o íon amônio é biodegradável.As reações de decomposição podem ser catalisadas pela presença de Cl, Fe, Co, Ni, Zn e Cu ou podem ser resultantes do aumento de temperatura no solo(KIISKI, 2009).

Recomendações[editar | editar código-fonte]

Existem técnicas especificas para a remoção do íon nitrato da água, dentre elas destacam-se a Osmose Reversa e a Permuta iônica. Já no solo podem ser usados inibidores de nitrificação, estes inibem a conversão de amônio em nitrato.

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Referências

  1. a b c d Registo de Ammoniumnitrat na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 3 de Setembro de 2007
  2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  3. PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116
  4. Martel, B.; Cassidy, K.. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. [S.l.]: Butterworth–Heinemann, 2004. 362 p. ISBN 1903996651
  5. SOUZA, D. M .G.; LOBATO, E.; MIRANDA, L.N. Correção do solo e adubação da cultura da soja In: Simpósio sobre cultura da soja nos cerrados, 1, 1992, Uberaba. Anais... Piracicaba: Potafos, 1993. p. 138-158..
  6. IPC INCHEM, Types of hazards/ exposure acute hazards/ symptons prevention first aid/fire fighting fire. Disponível em<http://www.inchem.org/> Acesso em: 07 de dezembro de 2011.
  7. KIISKY. H. Properties of Ammonium Nitrate based fertilisers. Disponível em: <http://www.doria.fi/bitstream/handle/10024/47167/properti.pdf> Acesso em: 07 de dezembro de 2011.
  8. PORTARIA N°518/GM EM MARÇO DE 2004. Disponível em: <http://dtr2001.saude.gov.br/sas/PORTARIAS/Port2004/GM/GM-518.htm>Acesso em: 08 de dezembro de 2011.
  9. STRUJA D. Poluição das águas - revisão de literatura. Revista Eletrônica Lato Sensu – Ano 2, nº1, julho de 2007. ISSN 1980-6116
  10. Ammonium nitrate dictionary-Guidechem.com