Peróxido de cromo

Peróxido de cromo
Nomes
Nome IUPAC	peróxido de cromo(VI)
Outros nomes	peróxido de cromo, peróxido oxído de cromo, peroxocromo
Peróxido de cromo Propriedades Fórmula química CrO5 Massa molar 131,99 g/mol Aparência azulado escuro Solubilidade em água solúvel (decompõe sem estabilizadores)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Em química, o peróxido de cromo(VI) é um composto do elemento de transição cromo, no estado de oxidação +6, que pertence à classe dos óxidos peróxidos. Se apresenta na cor azulada e é extremamente reativo, podendo ser estabilizado em solventes orgânicos, como por exemplo éter. Se isolado na forma de aducto (por exemplo CrO₅[OR₂]₂), forma cristais extremamete explosivos e sensíveis ao atrito.

A molécula do composto possui a fórmula elementar CrO₅, sendo que um átomo de oxigênio se encontra na forma de óxido (O^2-) e quatro átomos de oxigênio no estado de peróxido (dois grupos [O—O]^2-). A fórmula molecular pode portanto ser descrita na forma CrO(O₂)₂.

Obtenção

O peróxido de cromo é obtido em solução através da ação de peróxidos sobre cromatos e dicromatos.

Coloração azul escura acusando peróxido de cromo (estabilizado em éter). Um experimento em tubo de ensaio para comprovar a presença de (di)cromatos

Exemplos

• Por exemplo reação entre hidrogeno cromato, ácido sulfúrico e água oxigenada:

$\mathrm {HCrO_{4}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}+2\ H_{2}O_{2}\longrightarrow }$  $\mathrm {2\ Cr^{VI}O(O_{2})_{2}+4\ H_{2}O\ }$

O composto resultante pode ser estabilizado na forma aducto com éter dietílico ou piridina, resultando respectivamente em (C₄H₁₀)₂O→CrO(O₂)₂ e CrO(O₂)₂·N(C₅H₅). Se não estabilizado decompor-se-á rapidamente, formando cromo-(III):

$\mathrm {HCrO_{4}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}+2\ H_{2}O_{2}\longrightarrow }$  $\mathrm {2\ Cr^{3+}+3\ O_{2}\uparrow +16\ H_{2}O\ }$

Usos

Em química analítica pode ser usado para se determinar peróxidos qualitativamente, ou até mesmo método de prova da presença de cromatos e dicromatos na solução.

Referências

Portal da química