Sulfato de amónio
| Sulfato de amónio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Ammonium sulfate |
| Outros nomes | ammonium sulfate (2:1); diammonium sulfate; sulfuric acid diammonium salt; mascagnite; Actamaster; Dolamin |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | (NH4)2SO4 |
| Massa molar | 132.14052 g/mol |
| Aparência | Grânulos ou cristais higroscópicos brancos. |
| Densidade | 1.77 g/cm³ @ 50 °C (122 °F) |
| Ponto de fusão |
235-280 °C, 508-553 K, 455-536 °F (decompõem-se) |
| Solubilidade em água | 70.6 g/100 mL (0 °C) e 103.8 g/100 mL (100 °C)[1] |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Sal de Mohr |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Sulfato de amónio, (NH4)2SO4, é um composto inorgânico usado como fertilizante. Contém 21% ponderal de azoto sob a forma de iões de amónio e 24% de enxofre sob a forma de iões de sulfato. O sulfato de amónio ocorre naturalmente como um mineral raro, a mascanhite em fumarolas vulcânicas e em reultado da queima de carvão.[2]
O sulfato de amônio é preparado por reação da amônia com o ácido sulfúrico pela reação
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
O sulfato de amônio é um fertilizante típico à base de nitrogênio, solúvel em água e de ação rápida, para diversos solos e culturas. É amplamente utilizado como fertilizante artificial para solos alcalinos. No solo, o íon amônio é liberado e forma uma pequena quantidade de ácido, diminuindo o equilíbrio do pH do solo, ao mesmo tempo que contribui com nitrogênio essencial para o crescimento das plantas.
Usado como fundente, retardante de fogo na indústria de tecidos têxteis, como agente de salga, agentes reguladores de pressão osmótica na medicina. Utilizado como matéria-prima de peróxido de hidrogênio, cloreto de amônio, alúmen de amônio e produção na indústria química, como fundente na indústria de soldagem.[3]
Referências
- ↑ Handbook of Chemistry and Physics
- ↑ Mindat data
- ↑ «Ammonium sulfate 7783-20-2 wiki». GuideChem (em inglês). Consultado em 21 de setembro de 2023
