Sulfato de amónio
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| Sulfato de amónio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Ammonium sulfate |
| Outros nomes | ammonium sulfate (2:1); diammonium sulfate; sulfuric acid diammonium salt; mascagnite; Actamaster; Dolamin |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | (NH4)2SO4 |
| Massa molar | 132.14052 g/mol |
| Aparência | Grânulos ou cristais higroscópicos brancos. |
| Densidade | 1.77 g/cm³ @ 50 °C (122 °F) |
| Ponto de fusão |
235-280 °C, 508-553 K, 455-536 °F (decompõem-se) |
| Solubilidade em água | 70.6 g/100 mL (0 °C) e 103.8 g/100 mL (100 °C)[1] |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Sal de Mohr |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Sulfato de amónio, (NH4)2SO4, é um composto inorgânico usado como fertilizante. Contém 21% ponderal de azoto sob a forma de iões de amónio e 24% de enxofre sob a forma de iões de sulfato. O sulfato de amónio ocorre naturalmente como um mineral raro, a mascanhite em fumarolas vulcânicas e em reultado da queima de carvão.[2]
O sulfato de amônio é preparado por reação da amônia com o ácido sulfúrico pela reação
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Referências
- ↑ Handbook of Chemistry and Physics
- ↑ Mindat data
