Sulfato de ferro(III)
Sulfato de ferro(III) | |||||||||||||||||
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| Nomes | |||||||||||||||||
| Outros nomes | Sulfato férrico | ||||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||
Sulfato de ferro(III) ou sulfato férrico, também chamado de sesquissulfato de ferro ou de tersulfato de ferro, é um composto químico de ferro e sulfato (íon por sua vez composto de átomos enxofre e oxigênio). Possui fórmula Fe2(SO4)3 quando anidro, mas se apresenta normalmente como pentahidrato, Fe2(SO4)3·5H2O. O composto é diferente do mais comum sulfato de ferro (II) no raio do íon sulfato ao íon ferro que é maior.
Usualmente amarelo, mas podendo variar do branco ao cinza, é um sal cristalino rômbico inodoro e solúvel em água a temperatura ambiente. É usado em tingimento como mordente, e como um coagulante para tratamento de resíduos industriais. Ele também é usado em pigmentos, e em banho de decapagem para alumínio e aço.[1] Medicalmente é usado como adstringente e estíptico.[2]
Sulfato férrico é produzido em larga escala pela reação de ácido sulfúrico com uma solução quente de sulfato de ferro (II), usando um agente oxidante (tal como o ácido nítrico ou peróxido de hidrogênio).[3]
Referências
[editar código]- ↑ ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, Sixth Edition. Retrieved November, 2007.
- ↑ Ferric sulfate. Online medical dictionary. Retrieved November, 2007
- ↑ Iron compounds. Encyclopædia Britannica Article. Retrieved November, 2007
