Trifluoreto de bromo
| Trifluoreto de bromo Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | BrF3 |
| Massa molar | 136.90 g/mol |
| Aparência | líquido cor de palha |
| Densidade | 2.8 g/ml, líquido |
| Ponto de fusão |
8.8 °C |
| Ponto de ebulição |
125.8 °C |
| Solubilidade em água | decompõe-se |
| Estrutura | |
| Forma molecular | T-shaped |
| Momento dipolar | 1.19 D |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | não listado |
| NFPA 704 |
 0
3
3
OX
|
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Monocloreto de bromo |
| Outros catiões/cátions | Trifluoreto de cloro Trifluoreto de iodo |
| Compostos relacionados | Monofluoreto de bromo Pentafluoreto de bromo |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Trifluoreto de bromo é um composto químico altamente tóxico e corrosivo, sendo um fluoreto de bromo com fórmula química BrF3. Foi descoberto por Paul Lebeau em 1906.[1] Ocorre como um líquido fumegante de cor variando entre o incolor, o amarelo ou cinza, com odor irritante. É solúvel em ácido sulfúrico mas pode explodir em contato com água. Como potente agente de fluoração é menos reativo que o ClF3. É usado para produzir hexafluoreto de urânio, UF6 no processamento e reprocessamento de combustível nuclear.[2]
Síntese[editar | editar código-fonte]
Trifluoreto de bromo pode ser obtido pela reação de bromo com flúor a 20 °C.
- Br2 + 3 F2 → 2 BrF3
A "desproporcionação" de monofluoreto de bromo é também uma fonte para o trifluoreto de bromo.
- 3 BrF → BrF3 + Br2[3]
Estrutura[editar | editar código-fonte]
Química e propriedades[editar | editar código-fonte]
BrF3 líquido é condutor e isto é atribuído a dissociação:[2]
- BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4−
Muitos fluoretos iônicos dissolvem-se facilmente em BrF3 formando "solvobases"[2]e.g.
- KF + BrF3 → KBrF4
Referências
- ↑ Lebeau P. (1906). «The effect of fluorine on chloride and on bromine». Annales de Chimie et de Physique. 9: 241-263
- ↑ a b c Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4
- ↑ Simons JH (1950). «Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride». Inorganic Synthesis. 3: 184-186
