Óxido de cério(III)
Óxido de cério(III) Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Óxido de cério(III) |
Identificadores | |
Número CAS | |
Propriedades | |
Fórmula molecular | Ce2O3 |
Massa molar | 328.24 g/mol |
Aparência | amarelo/verde, |
Densidade | 6.2 g/cm3 |
Ponto de fusão |
2177 °C |
Solubilidade em água | insolúvel |
Solubilidade em ácido sulfúrico | solúvel |
Solubilidade em ácido clorídrico | insolúvel |
Estrutura | |
Estrutura cristalina | Hexagonal, hP5 |
Grupo de espaço | P-3m1, No. 164 |
Compostos relacionados | |
Compostos relacionados | CeO2 |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
O óxido de cério(III) ou Ce2O3, é um óxido metálico derivado do cério, obtido mediante a redução do óxido de cério(IV) com hidrogênio a 1.400 °C (1.673 K, 2.552 °F).[1]
Aplicações
[editar | editar código-fonte]Uso como catalisador de gases em combustão
[editar | editar código-fonte]Os óxidos de cério são usados como catalisadores para reduzir as emissões de gás dos automóveis. Quando escasseia o óxido de cério(IV), reduz-se mediante o monóxido de carbono (CO) do veículo a óxido de cério(III):
Quando há um excesso de oxigênio, o processo é invertido e o óxido de cério(III) converte-se em óxido de cério(IV):
Uso na decomposição da água
[editar | editar código-fonte]O ciclo óxido de cério(III)-óxido de cério(IV) é um ciclo termoquímico de dois passos que permite a decomposição da água para a obtenção de hidrogênio.[2]
Uso na iluminação
[editar | editar código-fonte]O óxido de cério(III) juntamente com o óxido de estanho (SnO), é usado para a iluminação com luz ultravioleta. Esta absorve a luz com uma longitude de onda de 320 nm e emite a luz com uma longitude de onda de 412 nm.[3] Infelizmente, a combinação destes compostos é pouco habitual e somente com um esforço considerável é produzida em um laboratório.
Referências
- ↑ Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Volumen II, Seite 1090, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3
- ↑ A produção de hidrogênio mediante ciclos termoquímicos solares de divisão de água
- ↑ Estudos espectrais de novo Luminophors para a porcelana dental[ligação inativa]