Amónio

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
NoFonti.svg
Este artigo ou se(c)ção cita fontes confiáveis e independentes, mas que não cobrem todo o conteúdo (desde Junho de 2011). Por favor, adicione mais referências e insira-as corretamente no texto ou no rodapé. Material sem fontes poderá ser removido.
Encontre fontes: Google (notícias, livros e acadêmico)
Íon amônio
Alerta sobre risco à saúde
Ammonium.svg
Ammonium-2D.svg
Ammonium-3D-balls.png
Identificadores
Número CAS 14798-03-9
PubChem 223
SMILES
InChI InChI=1S/H3N/h1H3/p+1
Propriedades
Fórmula molecular NH4+
Acidez (pKa) 9.25 (25 °C) [1]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Anião amida (NH2-)
Outros catiões/cátions Hidrônio (H3O+)
Fosfónio (PH4-)
Tetrametilamónio ((CH3)4N+)
Compostos relacionados Amónia
Cloreto de amônio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O catião (português europeu) ou cátion (português brasileiro) amónio (português europeu) ou amônio (português brasileiro) é um íon poliatómico carregado positivamente com fórmula química NH4+. Tem massa molecular 18,04 e é formado por protonação do amoníaco (NH3).

As características deste íon são semelhantes às dos íons de metais alcalinos. Por eletrólise com um cátodo de mercúrio, pode ser preparada uma amálgama de amónio que possui propriedades análogas ao amálgama de sódio ou potássio.

Os sais de amônio são geralmente compostos solúveis em água, formando soluções incolores (a menos que o anião seja colorido). Por aquecimento todos os saís de amônio decompõem-se em amoníaco e no ácido correspondente. A menos que o ácido não seja volátil, os sais podem ser quantitativamente removidos de misturas secas por aquecimento.

As reações do ión amónio são, em geral, semelhantes às do potássio, devido ao tamanho dos íons serem quase idênticos.

Referências

  1. "".

Bibligrafia[editar | editar código-fonte]

Vogel, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5° Edição, 1981

Ícone de esboço Este artigo sobre Química é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.