Amónio

 Nota: Este artigo é sobre o catião. Para o filósofo neoplatônico de mesmo nome, veja Amónio Sacas.

Ião amónio Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	14798-03-9
PubChem	223
SMILES	N(H)(H)(H)H
InChI	InChI=1S/H3N/h1H3/p+1
Propriedades
Fórmula molecular	NH4+
Acidez (pKa)	9.25 (25 °C)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Anião amida (NH2-)
Outros catiões/cátions	Hidrónio (H3O+) Fosfónio (PH4-) Tetrametilamónio ((CH3)4N+)
Compostos relacionados	Amónia Cloreto de amónio
Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O catião ^{(português europeu)} ou cátion ^{(português brasileiro)} amónio ^{(português europeu)} ou amônio ^{(português brasileiro)} é um ião poliatómico carregado positivamente com fórmula química NH₄⁺. Tem massa molecular 18,04 e é formado por protonação do amoníaco (NH₃).

As características deste ião são semelhantes às dos iões de metais alcalinos. Por eletrólise com um cátodo de mercúrio, pode ser preparada uma amálgama de amónio que possui propriedades análogas ao amálgama de sódio ou potássio.

Os sais de amónio são geralmente compostos solúveis em água, formando soluções incolores (a menos que o anião seja colorido). Por aquecimento todos os saís de amónio decompõem-se em amoníaco e no ácido correspondente. A menos que o ácido não seja volátil, os sais podem ser quantitativamente removidos de misturas secas por aquecimento.

As reações do ião amónio são, em geral, semelhantes às do potássio, devido ao tamanho dos iões serem quase idênticos.

Bibligrafia

Vogel, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5° Edição, 1981