Óxido de bismuto(III)

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Óxido de bismuto(III)
Alerta sobre risco à saúde
Bismuth(III) oxide.jpg
AlfaBi2O3structure.jpg
Nome IUPAC Trióxido de bismuto
Óxido de bismuto(III)
Bismite (mineral)
Outros nomes Bismite, Sesquióxido de bismuto
Identificadores
Número CAS 1304-76-3
ChemSpider 14093
SMILES
InChI
1/2Bi.3O/rBi2O3/c3-1-5-2-4
Propriedades
Fórmula molecular Bi2O3
Massa molar 465.96 g/mol
Aparência cristais amarelos ou pó
Odor inodoro
Densidade 8.90 g/cm3, sólido
Ponto de fusão

817 °C, 1090 K, 1503 °F

Ponto de ebulição

1890 °C, 2163 K, 3434 °F

Solubilidade em água insolúvel
Solubilidade solúvel em ácidos
Estrutura
Estrutura cristalina monoclinic, mP20,
Space group P21/c (No 14)
Geometria de
coordenação
pseudo-octahedral
Riscos associados
MSDS MallBaker MSDS
Classificação UE Não listado
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Trissulfeto de bismuto
Outros catiões/cátions Trióxido de arsênio
Trióxido de antimônio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Óxido de bismuto(III) é um composto inorgânico de fórmula química Bi2O3. É, talvez, o composto de bismuto mais importante para a indústria . É também um composto de partida para a química de bismuto. Encontra-se naturalmente como o mineral bismite (monoclínico) e sphaerobismoite ( tetragonal , muito mais raro ), mas é geralmente obtido como um subproduto da fundição de minérios de cobre e chumbo . Trióxido de bismuto é frequentemente utilizado para produzir o "ovos de dragão" (efeito dos fogos de artifício) , como um substituto de chumbo vermelho.[1]

Estrutura[editar | editar código-fonte]

As estruturas adotadas pelo Bi2O3 diferem bastante do óxido de arsênico(III), As2O3, e óxido de antimônio(III), Sb2O3.[2]

Preparação[editar | editar código-fonte]

Trióxido de bismuto é comercialmente feito a partir de nitrato de bismuto . Este último é produzido por dissolução de bismuto em ácido nítrico quente. A adição de hidróxido de sódio em excesso, seguido por aquecimento contínuo da mistura precipita óxido de bismuto(III) como um pó amarelo. Além disso, o trióxido pode ser preparado por ignição de hidróxido de bismuto.[1]

Referências

  1. a b Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. [S.l.]: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Consultado em 6 de junho de 2009. 
  2. Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th. London, England: Oxford University Press, 1984. Print. ISBN 0-19-855370-6
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