Cianeto de potássio: diferenças entre revisões
bot : reversão de 200.199.2.8 (vandalismo : -78), revertendo para a versão 13200327 de Albmont |
|||
| Linha 68: | Linha 68: | ||
==Produção== |
==Produção== |
||
MEU PAU DE CHAPEUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU!!! |
|||
CHUPAR SEU CU DE CANUDIMMMMMMMMMMMMM!! |
|||
FEDAPUTAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA |
|||
KCN é produzido por tatrar [[cianeto de hidrogênio]] com [[hidróxido de potássio]].<ref name=Ullmann>Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" na Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2006 Wiley-VCH Verlag GmbH, Weinheim, Germany.ISBN 10.1002/14356007.i01 i01</ref> |
KCN é produzido por tatrar [[cianeto de hidrogênio]] com [[hidróxido de potássio]].<ref name=Ullmann>Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" na Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2006 Wiley-VCH Verlag GmbH, Weinheim, Germany.ISBN 10.1002/14356007.i01 i01</ref> |
||
Revisão das 17h42min de 26 de novembro de 2008
| Geral | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Nome IUPAC | Cianeto de potássio | ||||
| Nomes comuns | Cianureto | ||||
| Fórmula química | KCN | ||||
| Aparência | cristal branco | ||||
| Número CAS | 151-50-8 | ||||
| Propriedades Físicas | |||||
| Massa molar | 65,1 g/mol | ||||
| Densidade | 1,52 g/cm3 | ||||
| Solubilidade | 71,6 g/100 ml (25°C) | ||||
| Ponto de fusão | 634°C | ||||
| Ponto de ebulição | 635-639 °C | ||||
| Termoquímica | |||||
| ΔfH0sólido | −131,5 kJ/mol | ||||
| S0sólido | 127.8 J/mol·K | ||||
| Segurança | |||||
| Símbolos de risco | |||||
| |||||
| Frases de Risco e Segurança | R: 26/27/28-32-50/53 S: 1-7-28.1-29-45-60-61 | ||||
| DL50 | 5 mg/kg | ||||
| Mais informações | Hazardous Chemical Database | ||||
| Unidades do SI são usadas quando possível. Salvo quando especificado o contrário, são considerados condições normais de temperatura e pressão. | |||||
Cianeto de Potássio ou Cianureto de potássio é um composto químico altamente tóxico. Alan Turing suicidou-se comendo uma maçã com o cianureto. Na verdade é o íon cianeto (CN) que causa a intoxicação, pois reage com a hemoglobina, impedindo o transporte de oxigênio aos tecidos, acarretanto morte rápida. A LD50 = 2.500 a 5.000 mg (2,5 a 5g). Soldados alemães da segunda guerra usavam-no para cometer suicídio, através de ingestão.
Deve se ter extremo cuidado ao manipular esse composto, pois o contato com QUALQUER ácido converte esse composto ao ácido cianídrico (HCN), um composto letal. Tanto o cianeto de potássio quanto o ácido cianídrico são consideradas substâncias hematóxicas (que intoxicam o sangue), posto que o ácido cianídrico foi usado como arma química pelos alemães além de cloro gasoso e fosgênio.
Produção
MEU PAU DE CHAPEUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU!!!
CHUPAR SEU CU DE CANUDIMMMMMMMMMMMMM!!
FEDAPUTAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA
KCN é produzido por tatrar cianeto de hidrogênio com hidróxido de potássio.[1] Aproximadamente 50,000 tons são produzidas anualmente (a produção de cianeto de sódio é 10x esta quantidade). É eliminado mais eficientemente com peróxido de hidrogênio:[1]
- KCN + H2O2 → KOCN + H2O
