Tetróxido de nitrogênio: diferenças entre revisões
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Revisão das 08h26min de 25 de abril de 2009
Dinitrogen tetroxide Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Dinitrogen Tetroxide |
Identificadores | |
Número CAS | |
Propriedades | |
Fórmula molecular | N2O4 |
Massa molar | 92.011 u |
Aparência | Gás transparente |
Densidade | 1443 kg/m³ (líquido a 1.013 bar, ponto de ebulição) |
Ponto de fusão | |
Ponto de ebulição |
294.3 K (21.1 °C) |
Solubilidade em outros solventes | reage com a água |
Pressão de vapor | 96 kPa (20 °C) [1] |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH |
-35.05 kJ/mol |
Entropia molar padrão S |
150.38 J/(mol•K) |
Riscos associados | |
Principais riscos associados |
Ingestão: ? Inalação: Corrosivo & tóxico a pele: Corrosivo olhos: Corrosivo |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Tetróxido de nitrogênio ou tetróxido de dinitrogênio é um composto com fórmula N2O4. Apresenta-se como líquido abaixo de 21ºC e que solidifica a -11ºC. Decompõe-se facilmente e reversivelmente a um gás avermelhado que possui elétrons desemparelhados, agindo em muitos casos como radical livre, o NO2.
Em contato com a água, forma ácido nítrico, sendo por isso usado na produção deste. A redução do ácido nítrico pode formar este óxido novamente e o óxido é formado pela reação espontânea entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o oxigênio, sendo no passado esta reação usada no processo de câmara de chumbo para produção de ácido sulfúrico, pela reação do NO2 com o SO2 para produzir SO3 e ácido sulfúrico pela adição deste com água. O NO é produzido pela queima catalítica da amônia (processo Ostwald) ou pelo forte aquecimento (acima de 1000ºC) de uma mistura de nitrogênio e oxigênio.
É usado como propelente de foguetes, formando misturas hipergólicas (de auto-ignição), com hidrazina e seus compostos.