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A Calcita ^{(português brasileiro)} ou Calcite ^{(português europeu)}, junto com a aragonita e a vaterita, é um mineral com composição química CaCO₃, com clivagem romboédrica perfeita. É muito mais estável e menos solúvel em água que a aragonita.

Cristaliza em uma grande variedade de formas e também como estalactites. Pode ser fluorescente e fosforescente. É fonte de cálcio e cal, sendo importante também como pedra decorativa (mármore-ônix) e em instrumentos óticos (quando límpida e incolor).

Principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas, como cimento em rochas sedimentares e em carbonatitos.

Dados gerais

Fórmula: CaCO₃
Dureza na escala de Mohs: 3.
Peso específico: 2,6 - 2,8.
Cor: incolor, branca e muitas outras.
Cor do traço: branco.
Brilho: vítreo.
Cristais: trigonal.
Clivagem: perfeita, em três direções.
Origem: hidrotermal, sedimentar.
Etimologia: do latim calx, cal queimada.
Reage fortemente com ácido clorídrico, mesmo diluído e a frio.

Referências

Branco, Pércio de Moraes, 2008, Dicionário de Mineralogia e Gemologia, São Paulo, Oficina de Textos, 608 p. il.

A chamada água dura, é uma água encontrada em regiões ricas em calcita contendo uma alta concentração de cálcio. Se a concentração for muito alta, a água não faz espuma em contato com o sabão.

Principal importância

A acidificação do solo é provocada pela lixiviação de elementos nutrientes ( Ca, Mg, K) substituídos por hidrogênio (reação ácida) e alumínio (elemento tóxico), a calcita vai funcionar como um corretivo de acidez do solo pela seguinte reação química:

Coloide H H + CaCO₃ ⇒ Coloide Ca + H₂O + CO₂(essa é a reação química transformada pela acidez do solo)

Ver também

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 A {{PBPE|Calcita|Calcite}}, junto com a [[aragonita]] e a vaterita, é um [[mineral]] com [[composição química]] CaCO<sub>3</sub>, com [[clivagem]] [[romboédrica]] perfeita. É muito mais estável e menos solúvel em água que a aragonita.
+Cristaliza em uma grande variedade de formas e também como estalactites. Pode ser fluorescente e fosforescente. É fonte de cálcio e cal, sendo importante também como  pedra decorativa (mármore-ônix) e em instrumentos óticos (quando límpida e incolor).
-C
-==Dados gerais==
+Principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas, como cimento em rochas sedimentares e em carbonatitos.
-homen muito corno
+==Dados gerais==
+[[Formula química|Fórmula]]: CaCO<sub>3</sub><br />
+[[Dureza]] na [[escala de Mohs]]: 3. <br />
+[[densidade|Peso específico]]: 2,6 - 2,8.<br />
+[[Cor]]: incolor, branca e muitas outras.<br />
+Cor do traço: branco. <br />
+Brilho: vítreo. <br />
+[[Sistema cristalino|Cristais]]: trigonal.<br />
+[[Clivagem]]: perfeita, em três direções.<br />
+Origem: hidrotermal, sedimentar. <br />
+Etimologia: do latim ''calx'', cal queimada.<br />
+Reage fortemente com [[ácido clorídrico]], mesmo diluído e a frio.
+== Referências ==
+* Branco, Pércio de Moraes, 2008, ''Dicionário de Mineralogia e Gemologia'', São Paulo, Oficina de Textos, 608 p.  il.
+A chamada [[água dura]], é uma água encontrada em regiões ricas em calcita contendo uma alta concentração de [[cálcio]]. Se a concentração for muito alta, a água não faz espuma em contato com o [[sabão]].
+==Principal importância==
+A [[acidificação]] do solo é provocada pela lixiviação de elementos nutrientes ( [[cálcio|Ca]], [[magnésio|Mg]], [[potássio|K]]) substituídos por [[hidrogênio]] (reação ácida) e [[alumínio]] ([[tóxico|elemento tóxico]]), a calcita vai funcionar como um corretivo de acidez do solo pela seguinte [[reação química]]:
+*Coloide H H + CaCO<sub>3</sub> ⇒ Coloide Ca + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>(essa é a reação química transformada pela acidez do solo)
+=={{Ver também}}==
+*[[Minério]]
+*[[Rocha]]
+{{esboço-minerais}}
+[[Categoria:Minerais]]
+[[Categoria:Carbonatos (minerais)]]
-homen muito corno
+[[Categoria:Minerais de cálcio]]
-== Referências ==
-* Branco, Pércio de Moraes, 2008, ''Dicionário de Mineralogia e Gemologia'', São Paulo, Oficina de Textos, 608 p.  il.
-A chamada [[água dura]], é uma água encontrada em regiões ricas em calcita contendo uma alta concentração de [[cálcio]]. Se a concentração for muito alta, a água não faz espuma em contato com o [[sabão]].