Calcita

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Cristais de calcita.
Calcitas de diversas cores
Cristais de calcita.

A Calcita (português brasileiro) ou Calcite (português europeu), junto com a aragonita e a vaterita, é um mineral com composição química CaCO3, com clivagem romboédrica perfeita. É muito mais estável e menos solúvel em água que a aragonita.

Cristaliza em uma grande variedade de formas e também como estalactites. Pode ser fluorescente e fosforescente. É fonte de cálcio e cal, sendo importante também como pedra decorativa (mármore-ônix) e em instrumentos óticos (quando límpida e incolor).

Principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas, como cimento em rochas sedimentares e em carbonatitos.

Dados gerais[editar | editar código-fonte]

Fórmula: CaCO3
Dureza na escala de Mohs: 3.
Peso específico: 2,6 - 2,8.
Cor: incolor, branca e muitas outras.
Cor do traço: branco.
Brilho: vítreo.
Cristais: trigonal.
Clivagem: perfeita, em três direções.
Origem: hidrotermal, sedimentar.
Etimologia: do latim calx, cal queimada.
Reage fortemente com ácido clorídrico, mesmo diluído e a frio.

Referências[editar | editar código-fonte]

  • Branco, Pércio de Moraes, 2008, Dicionário de Mineralogia e Gemologia, São Paulo, Oficina de Textos, 608 p. il.


A chamada água dura, é uma água encontrada em regiões ricas em calcita contendo uma alta concentração de cálcio. Se a concentração for muito alta, a água não faz espuma em contato com o sabão.

Principal importância[editar | editar código-fonte]

A acidificação do solo é provocada pela lixiviação de elementos nutrientes ( Ca, Mg, K) substituídos por hidrogênio (reação ácida) e alumínio (elemento tóxico), a calcita vai funcionar como um corretivo de acidez do solo pela seguinte reação química:

  • Coloide H H + CaCO3 ⇒ Coloide Ca + H2O + CO2(essa é a reação química transformada pela acidez do solo)

Ver também[editar | editar código-fonte]

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