Acetileno: diferenças entre revisões
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== Composição e combustão |
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Revisão das 20h45min de 15 de abril de 2014
O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino, é um hidrocarboneto da classe dos alcinos. É o alcino mais simples, constituido por dois carbonos e dois hidrogênios (C2H2) . Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.
É um gás incolor, de odor desagradável que se liquefaz à temperatura de -83 °C e solidifica a -85 °C. É muito instável; sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando energia. É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.
História
O acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelot foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltaico produzido entre eletrodos de grafite envolvidos numa atmosfera de hidrogênio:
- 2 C + H2 → C2H2
Produção
Os alcanos maiores do petróleo e gás natural são quebrados (através de craqueamento) em moléculas menores. Estas moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.
- C2H6 → C2H2 + 2 H2
É o membro mais simples da série dos hidrocarbonetos alcinos não saturados e é preparado pela ação da água sobre carbeto de cálcio (CaC2) ou adicionando hidróxido de potássio em solução alcoólica em 1,2-dibromometano.
Pode ser fabricado por aquecimento de metano a 1500°C na presença de um catalisador.
Propriedades químicas
É o mais importante dos alcinos devido a sua reação extremamente exotérmica com o oxigênio, liberando aproximadamente 308 kcal por mol[3]:
- C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O + 308 kcal
Composição e combustão química
- CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Aplicações
O etino pode ser polimerizado facilmente a temperaturas elevadas obtendo-se uma gama variada de produtos. Os sais inorgânicos semelhantes aos compostos de carbeto contêm o íons (C2)-2, apesar do próprio etino ser um composto neutro
Devido a sua queima extremamente exotérmica, é usado em larga escala na solda autogênica (solda oxiacetilênica), no corte de metais por maçarico, na fabricação de objetos de vidro e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. No maçarico oxiacetilênico obtêm-se temperaturas de 2500 a 3000°C.[3]
Dentre suas aplicações na indústria química como matéria-prima, encontra-se a síntese de centenas de compostos, dentre os quais os mais destacados são o etileno, o etanol, o etanal, diversos compostos organoclorados, especialmente solventes como o clorofórmio e o ácido acético. É utilizado também na produção de borracha sintética e polímeros.
Seu uso esta em processo de ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.
Referências
- ↑ a b c d e Registo de CAS RN 74-86-2 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 14 de janeiro de 2008
- ↑ [S.l.: s.n.] Parâmetro desconhecido
|Titel=ignorado (|titulo=) sugerido (ajuda); Parâmetro desconhecido|Verlag=ignorado (|editora=) sugerido (ajuda); Parâmetro desconhecido|Jahr=ignorado (|ano=) sugerido (ajuda); Parâmetro desconhecido|Herausgeber=ignorado (|editors=) sugerido (ajuda); Parâmetro desconhecido|Ort=ignorado (|local=) sugerido (ajuda); Em falta ou vazio|título=(ajuda) - ↑ a b SAFFIOTI, WALDEMAR; Fundamentos de Química; Companhia Editora Nacional; São Paulo, Brasil; 1968
Ligações externas
- «acetylene» (em inglês)