Fosfato: diferenças entre revisões
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No campo bioquímico, um íon de fosfato livre em solução é chamado de '''fosfato inorgânico''', para distinguí-lo dos fosfatos existentes nas moléculas de [[Trifosfato de adenosina|ATP]], [[DNA]] ou mesmo [[RNA]]. Fosfato inorgânico é denotado geralmente como '''P<sub>i</sub>'''. Fosfato inorgânico pode ser formado pelas reações de ATP ou [[ADP]], com a formação do ADP ou [[AMP]] correspondente e a liberação de um íon de fosfato. Reações similares existem para outros [[nucleosídeo]]s difosfatos e trifosfatos. |
ganda seca vao a outro site procurar No campo bioquímico, um íon de fosfato livre em solução é chamado de '''fosfato inorgânico''', para distinguí-lo dos fosfatos existentes nas moléculas de [[Trifosfato de adenosina|ATP]], [[DNA]] ou mesmo [[RNA]]. Fosfato inorgânico é denotado geralmente como '''P<sub>i</sub>'''. Fosfato inorgânico pode ser formado pelas reações de ATP ou [[ADP]], com a formação do ADP ou [[AMP]] correspondente e a liberação de um íon de fosfato. Reações similares existem para outros [[nucleosídeo]]s difosfatos e trifosfatos. |
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Em sistemas vivos, íons de fosfato podem ser criados pela hidrólise de um íon maior chamado [[pirofosfato]], o qual tem a estrutura P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>4 -</sup>, sendo denotado '''PP<sub>i</sub>'''. |
Em sistemas vivos, íons de fosfato podem ser criados pela hidrólise de um íon maior chamado [[pirofosfato]], o qual tem a estrutura P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>4 -</sup>, sendo denotado '''PP<sub>i</sub>'''. |
Revisão das 13h16min de 20 de maio de 2013
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4e/PhosphateRockUSGOV.jpg/250px-PhosphateRockUSGOV.jpg)
Na química, um fosfato é um íon poliatômico ou um radical consistindo de um átomo de fósforo e quatro de oxigênio. Na forma iônica, tem a carga formal de -3, sendo denotado como PO43-.
ganda seca vao a outro site procurar No campo bioquímico, um íon de fosfato livre em solução é chamado de fosfato inorgânico, para distinguí-lo dos fosfatos existentes nas moléculas de ATP, DNA ou mesmo RNA. Fosfato inorgânico é denotado geralmente como Pi. Fosfato inorgânico pode ser formado pelas reações de ATP ou ADP, com a formação do ADP ou AMP correspondente e a liberação de um íon de fosfato. Reações similares existem para outros nucleosídeos difosfatos e trifosfatos.
Em sistemas vivos, íons de fosfato podem ser criados pela hidrólise de um íon maior chamado pirofosfato, o qual tem a estrutura P2O74 -, sendo denotado PPi.
- P2O74 - + H2O → 2HPO42-
Energia é armazenada pelas ligações do fosfato na forma de ADP ou ATP, ou outro nucleosideo difosfato ou trifosfato no tecido muscular. Esse fosfato é referido como fosfato de alta energia.
Em mineralogia e geologia, refere-se a uma rocha ou pepita contendo íons de fosfato.
Na agricultura, fosfato se refere a um dos três nutrientes primários das plantas, e é um componente dos fertilizantes. O fosfato é extraído de depósitos de rocha sedimentária e tratado quimicamente para aumentar a sua concentração e torná-lo mais solúvel, o que facilita sua absorção pelas plantas. O fosfato sem tratamento, apenas pulverizado, é normalmente utilizado em cultivo orgânico.
Os maiores depósitos de fosfato na América do Norte ficam na Carolina do Norte e na Flórida. O maior depósito do mundo fica em Nauru, que costumava ter o fosfato de melhor qualidade.
O fosfato também pode ser utilizado como agente de redução de dureza da água em detergentes. Esse uso é restrito devido à possibilidade de poluição de rios e mananciais.
Em termos ecológicos, o fosfato é muitas vezes o reagente limitante de muitos ambientes: a disponibilidade de fosfato governa a taxa de crescimento de muitos organismos. A introdução artificial de fosfato nestes ambientes pode causar um desequilíbrio ecológico, resultando na superpopulação de alguns organismos, os quais consomem também outros nutrientes e elementos essenciais. Desta forma organismos que não são diretamente favorecidos pela maior disponibilidade de fosfato sofrerão uma drástica redução em sua população, devido à falta de nutrientes e elementos essenciais.
Como exemplo, podemos citar que o fosfato utilizado em cultivos fertilizados e em produtos detergentes pode causar a poluição de rios e mananciais, resultando na superpopulação de algas de superfície, os quais diminuem o teor de oxigênio dissolvido na água. Sem oxigênio, a fauna aquática sofre consequências diretas, podendo resultar até na morte de peixes em massa.