Sal

 Nota: Para outros significados, veja Sal (desambiguação).

Cloreto de sódio cobrindo um béquer.

Em química, um sal que em água se dissociam num cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^- . Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:

• Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

• Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

• Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:

CO₂ + CaO → CaCO₃

Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F^-, ou o cátion cálcio, Ca²⁺) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO₄^2-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH₃COO^–).

Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.

O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana.

A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos ou básicos.

Formulação e nomenclatura

A fórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o cátion e depois o ânion.

Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem:

Terminação do ácido	Terminação do ânion	Exemplo de ânion	Exemplo de sal
-ídrico	-eto	ácido clorídrico (HCl) → cloreto (Cl-)	cloreto de sódio (NaCl)
-ico	-ato	ácido fosfórico (H3PO4) → fosfato (PO43-)	fosfato de magnésio (Mg3(PO43-)2)
-oso	-ito	ácido sulfuroso (H2SO3) → sulfito (SO32-)	sulfito de potássio

Usando a regra do número de oxidação

A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:

Nome do ácido	Número de oxidação	Ânion (átomo central)
hipo...oso	+1,+2	hipo...ito
...oso	+3, +4	...ito
...ico	+5, +6	...ato
per...ico	+7	per...ato

FRANK

Lista de sais

• acetatos são os sais do ácido acético
• carbonatos são os sais do ácido carbônico
• cloretos são os sais do ácido clorídrico
• cianetos são os sais do ácido prússico, mais conhecido por ácido cianídrico
• sulfetos são os sais do ácido sulfídrico
• nitratos são os sais do ácido nítrico
• nitritos são os sais do ácido nitroso
• fosfatos são os sais do ácido fosfórico
• sulfatos são os sais do ácido sulfúrico
• citratos são os sais do ácido cítrico

Ver também

• Eletrólise